12．下列有機(jī)物若是炔烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。┓N
A．3B．4C．5D．6

分析 加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．
根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C，烷烴分子中相鄰碳原子上至少均帶2個氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔烴存在C≡C三鍵的位置．
還原三鍵時注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的2個氫原子形成三鍵．

解答 解：根據(jù)炔烴與H2加成反應(yīng)的原理，烷烴分子中相鄰碳原子上至少均帶2個氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔烴存在C≡C三鍵的位置，
，假設(shè)最右邊碳原子為1號碳，所以能形成雙鍵位置有：1和2之間，2和3之間，3和4之間，7和8之間，共4種，
故選B．

點(diǎn)評 本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C≡C，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱，防止重寫、漏寫，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某物質(zhì)在一定條件下按下式分解：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+D↑測得生成的混合氣體質(zhì)量在相同條件下是同體積H2的15倍，則A的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．60g•mol-1B．15g•mol-1C．30g•mol-1D．120g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在化學(xué)反應(yīng)：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：5B．5：3C．5：2D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．①在氫氧化鐵膠體中加入硫酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，②用半透膜把制作的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來．請從下面的選項中選出以上操作和現(xiàn)象涉及到膠體性質(zhì)適宜的詞語填入空格中（填編號）：③②⑧①
①滲析 ②溶解 ③聚沉 ④凝膠 ⑤布朗運(yùn)動 ⑥電泳 ⑦丁達(dá)爾現(xiàn)象 ⑧中和 ⑨水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物  可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．1 mol     最多能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
C．纖維素和殼聚糖    均屬于多糖
D．在一定條件下，1 mol的     最多能與含3 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B．將鹽酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．將少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
D．將少量NaHCO3滴加到Ba（OH）2中：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列四組物質(zhì)，每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)所屬類別不同，請把它選出來：
（1）食醋、牛奶、加碘鹽、水水；
（2）冰、干冰、氧化鐵、金剛石金剛石；
（3）氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸鋁鹽酸；
（4）純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵燒堿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)從氧化還原角度看，與其他三個不同的是（　�。�
A．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+B．BrCl+H2O═HCl+HBrO
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如表所示：
元素代號部分信息
R基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同
XX的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2
Y短周期主族元素中，原子半徑最大
ZZ的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和等于4
E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5
回答問題：
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N．
（2）元素 X的氫化物M，分子內(nèi)含18個電子，M的結(jié)構(gòu)式為，每個中心原子的價層電子對數(shù)是4．
（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-．
（4）Z元素的兩種氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的H2SO4，其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示為（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO3中的S為+4價，而H2SO4中的S為+6價，正電性更高，導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+．
（5）（ZX）4在常壓下，高于130℃時（ZX）4分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是共價鍵；它為熱色性固體，具有色溫效應(yīng)，低于-30℃時為淡黃色，高于100℃時為深紅色．
在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是分子間作用力．
（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為8，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出計算式即可）

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