（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g )   △H ＝+206.0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )       △H＝—129.0 kJ·mol－1
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                                
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式                            。
②寫出除去甲醇的離子方程式                         。
（3）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的電極負(fù)極反應(yīng)式.

負(fù)極:                                    。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

（1）H2S：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）NH4HSO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

寫出下列物質(zhì)水解反應(yīng)的離子方程式：

（3）CuSO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（5）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到滿的順序是

A、③>②>④>①

    B、②>①>③>④

    C、④>②>③>①

    D、④>②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為(      )

A.-1780kJ/mol    B.-1220 kJ/mo      C.-450 kJ/mol      D.+430 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


mA(氣) + nB(氣)  pC(氣) + qD(氣)  的 C % 與時間 t 有如圖關(guān)系

(1)若E、F表示兩種溫度，則 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反應(yīng)____ 熱  

(2)若E、F表示兩種壓強，則 m + n_____p + q   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實驗的一項是

選項

實驗器材(省略夾持裝置)

相應(yīng)實驗    l

A

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗

 用CuSO45H2O制取無水CuSO4粉末

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用濃鹽酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

D

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的。

    根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是          ，電負(fù)性最大的是         ，    原子半徑由小到大的順序為             。  (填相關(guān)元素的元素符號)

(2)A和D的氫化物中，沸點較高的是          (填相關(guān)物質(zhì)的分子式)；其原因是         。

(3)A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：則每個晶胞中含陽離子的數(shù)目為       ，含陰離子的數(shù)目為           ，該離子化合物的化學(xué)式為               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積NaOH溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，則NaOH溶液的pH等于

A．11.5        B．10.5       C．9.5        D．9.0


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

＋2

＋3

＋5、＋3、—3

—2

下列敘述不正確的是

A．X、Y元素的金屬性 ： X比Y強

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于的Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中

D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z氫化物反應(yīng)直接生成ZW2

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