(12分)在右圖均用石墨作電極的電解池中,甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液,乙池中為500mL稀硫酸,閉合K1,斷開K2進(jìn)行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無(wú)色氣體生成;當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,立即停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量,電極質(zhì)量增重1.6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電解過(guò)程中,乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
(2)甲池電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式 。
(3)甲池電解后溶液的pH= ,要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入 ,
其質(zhì)量為 g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)
(4)電解后若再將K1斷開,閉合K2,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),則D電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015浙江省臺(tái)州市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)中,僅使用溴水不能鑒別出來(lái)的是:
A.二氧化碳、甲烷 B.四氯化碳、酒精
C.乙烯、乙烷 D.苯、四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是
A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)研究NO2、SO2 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(2)NO2可用水吸收,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(3)工業(yè)上可將SO2通入濃的Fe2(SO4)3溶液中來(lái)治理污染得副產(chǎn)物綠礬和硫酸,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)利用反應(yīng)6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可處理NO2。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí),則消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。
(5)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1= - 196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2= - 113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的
ΔH= kJ·mol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1∶2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。
A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.SO3和NO的體積比保持不變
C.混合氣體顏色保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時(shí)消耗1 mol NO2
②測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1∶11,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = (保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是
A.液氨作致冷劑 B.硝酸銀溶液保存在棕色試劑瓶中
C.葡萄釀酒 D.過(guò)氧化氫溶液作消毒水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年遼寧朝陽(yáng)市三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí)進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn),其中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對(duì)應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 現(xiàn)象或結(jié)論 |
A | 向2SO2+O22SO3的平衡體系中加入由18O構(gòu)成的氧氣 | 則SO2中的18O的含量會(huì)增加 |
B | 向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉 | 醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多 |
C | 以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉) | 陰極逸出氣體且附近溶液漸呈紅色 |
D | 以Pb為負(fù)極,硫酸溶液為電解質(zhì)的鉛蓄電池,在放電過(guò)程中 | 負(fù)極質(zhì)量增加,SO42-向負(fù)極遷移,溶液pH增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。
(1)室溫下,0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為: 7.1×10-4, 2.98×10-8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍,c(H+)將 (填“不變”、“增大”、“減小”);Ka值將(填“不變”、“增大”、“減小”) 。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式 。
(2)羥胺(NH2OH) 可看成是氨分子內(nèi)的l 個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物,常用作還原劑,其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH 在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似,請(qǐng)用電離方程式表示其原因 。
(3)亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末,且都有咸味,但亞硝酸鹽都有毒性,通常它們可以通過(guò)加入熱的白醋鑒別,亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無(wú)色刺激性氣味氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一,反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是 。
②不慎將白磷沾到皮膚上,可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗,根據(jù)步驟Ⅱ可判斷,1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為 。
(5)若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,溶液中c(Ca2+)= mol·L-1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)
(6)某液氨-液氧燃料電池示意圖如下,該燃料電池的工作效率為50%,現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液,電解結(jié)束后,所得溶液中NaOH的濃度為0.3 mol·L-1,則該過(guò)程中消耗氨氣的質(zhì)量為 。(假設(shè)溶液電解前后體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-這四種離子,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.溶液只能是CH3COONa溶液
B.溶液中的離子濃度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D.溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河南省高二下學(xué)期學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
以下物質(zhì);(1)甲烷;(2)苯;(3)聚乙烯;(4)聚乙炔;(5)2-丁炔;(6)環(huán)己烷;(7)鄰二甲苯;(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是
A.(3) (4) (5) (8) B.(4) (5) (7) (8)
C.(4) (5) (8) D.(3) (4) (5) (7) (8)
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