一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：
S（單斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.16kJ/mol；
S（正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H＜-297.16 kJ/mol
B、
單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎脠D表示
C、常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D、單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、硫氣體變化為固體需要放出熱量；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析；
C、依據(jù)物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析．
解答： 解：A、硫氣體變化為固體需要放出熱量；S（單斜）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，所以S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q3 Q3＞297.16 kJ，故A正確；
B、①S（單斜）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ；
②S（正交）+O2（g）→SO2（g）+296.83kJ
依據(jù)蓋斯定律①-②得到S（單斜）=S（正交）+0.33KJ，單斜硫能量高于正交硫，故B錯(cuò)誤；
C、單斜硫能量高于正交硫，單斜硫穩(wěn)定性小于正交硫，故C正確；
D、依據(jù)B分析，S（單斜）=S（正交）+0.33KJ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，注意物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Na2CO3?nH2O與NaHCO3組成的混合物28g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L；若將28g原混合物與鹽酸反應(yīng)，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算．
（1）殘留固體質(zhì)量；
（2）n值；
（3）NaHCO3質(zhì)量．（寫(xiě)出計(jì)算求解的過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量N2與H2（體積比1：3）的混合氣體通入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.12（12%），則平衡混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為多少？H2的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　　）
A、Cl2通入FeSO4溶液中
B、CO2通入Ca（OH）2溶液中
C、將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中
D、SO2通入BaCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱(chēng)為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖1然后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
（用E1、
E2的代數(shù)式表示）．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中（Ⅱ）虛線(xiàn)與實(shí)線(xiàn)（Ⅰ）相比活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．
（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H）等于反應(yīng)物和生成物的鍵能之差．下表是部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 H-S S-SS=O  H-O
鍵能/KJ?mol-1 364 266 522 464
已知反應(yīng)：2H2S（g）+SO2（g）=3S（g）+2H2O（g）△H=-QkJ?mol-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)際分子式為S8，實(shí)際分子是一個(gè)八元環(huán)狀分子（如圖2），則Q=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋇和鈉相似，也能形成O22-的過(guò)氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑
B、1 mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5 mol氧氣
C、過(guò)氧化鋇是離子化合物
D、過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、通過(guò)甲烷的電極X為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極Y為電池正極
B、放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過(guò)5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、放電時(shí)，通過(guò)甲烷的一極附近的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確是（　　）
XY
ZW
A、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
B、Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
D、若Z的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)也一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的O2與O3，一定具有相等的（　�。�
A、物質(zhì)的量B、分子數(shù)目
C、體積D、原子數(shù)目

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