下列措施不能夠使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是( 。
| A. | 升高溫度 | B. | 降低溫度 |
| C. | 使用催化劑 | D. | 增大固體反應(yīng)物面積 |
考點(diǎn):
化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.
專題:
化學(xué)反應(yīng)速率專題.
分析:
增大反應(yīng)速率可增大壓強(qiáng)、升高溫度、提高濃度以及使用催化劑、增大接觸面積等,根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響解答.
解答:
解:A.升高溫度可以使分子運(yùn)動(dòng)速率加快,而使反應(yīng)速率加快,.故A不選;
B.溫度降低,反應(yīng)速率減小,故B選;
C.根據(jù)催化劑的定義可以知道,使用合適的催化劑,能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率,故C不選;
D.增大固體反應(yīng)物面積,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故D不選.
故選B.
點(diǎn)評(píng):
本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,題目難度不大,注意常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑之后還有表面積、溶劑、光照等因素,注意常見基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是( 。
| A. | 四氯化碳和液溴 | B. | 汽油和花生油 |
| C. | 苯和食鹽水 | D. | 酒精和水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在①KOH、②Al(OH)3、③H2SO4三種物質(zhì)中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)的是( 。
| A. | ①②③ | B. | ②和③ | C. | ①和③ | D. | 只有② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法不符合事實(shí)的是( 。
| A. | 化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量 |
| B. | 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化 |
| C. | 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) |
| D. | 圖中所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH,該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( 。
| A. | 水解反應(yīng) | B. | 酯化反應(yīng) | C. | 加成反應(yīng) | D. | 氧化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
| A. | 10 mL 0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L﹣1鹽酸混合:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+) |
| B. | 0.1 mol•L﹣1pH為4的NaHB溶液中:c(HB﹣)>c(H2B)>c(B2﹣) |
| C. | 在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+c(OH﹣)+c(A2﹣) |
| D. | 0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中:c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法.曾有報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體.進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系(其它條件均相同),部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
平衡時(shí)NH3的生成量/(10﹣6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)該反應(yīng)的焓變△H 0(填“>”、“<”或“=”)
(3)請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注.
(4)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢.請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議: .
(5)已知:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJ/mol
N2(g)+2H2(g)+Cl2(g)═NH4Cl(s)△H=﹣313.6kJ/mol
計(jì)算NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)的反應(yīng)焓變:△H= .
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