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月球中的每百噸聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量；地球上氦元素主要以的形式存在。下列說法中正確的是
A．比多一個中子B．氦原子的質量數一定為3
C．一個氦氣分子中含有兩個氦原子D．氦()氣的摩爾質量為3g·mol－1
D
元素符號的左上角表示質量數，左下角表示質子數，中子數=質量數-質子數，質子數=核外電子數；質子數相同，中子數不同的原子互稱為同位素；
A．比少一個中子             
B．42He的質量數為4，32He的質量數是3；
C．一個氦氣分子中含有一個氦原子，稀有氣體分子均為單原子分子；
D．氦()氣的摩爾質量為3g·mol－1；
點評：本題主要考查了原子符號的含義、核素的種類以及同位素的概念，難度不大，明確氦原子的質子數、同位素的定義、相對原子質量與相對穩(wěn)定結構是解答本題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性順序是HXO4> H2YO4> H3ZO4下列判斷正確的是
A．單質的氧化性按照X、Y、Z的順序逐漸增強
B．單質與H2化合的能力按照X、Y、Z的順序依次增強
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱
D．陰離子的還原性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強，所以S的非金屬性比Cl強
B．Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑
C．H2S 300℃時開始分解，H2O 1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強
D．Na和Mg與酸都能激烈反應放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是四位同學對原子結構的的認識，你認為不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價信息，判斷以下敘述正確的是    （   ）
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.154
0.118
0.099
0.102
0.073
主要化合價
+1
+3
+7、—1
+6、—2
—2
         A．氫化物的沸點為：H2T<H2R
B．L和Q形成的化合物中，兩種微粒最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
C．單質的還原性順序：L<M
D．穩(wěn)定簡單離子半徑的大小順序為：L>T>R

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據判斷一定錯誤的是
電離能




A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
A．A元素的常見價態(tài)是是+2價     B．A的最高價氧化物的水化物可能是兩性氫氧化物
C．電負性：A>B                  D．B原子的電子排布式為1s2 2s2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有5種單核粒子，它們分別是（方框內元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。
（1）砷原子核外電子排布式為________________________________________。
（2）K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN－之間的鍵型為_________________，該化學鍵能夠形成的原因是                                                               。
（3）已知：
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點（K）
101.7[
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
① CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
_____________________________________________________________。
② CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，酸性由強到弱錯誤的是
A．HClO4 H2SO4 H3PO4 HSiO4
B．HClO4 HClO3 HClO2 HClO
C．H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2
D．HClO4H2SO4 H2SO3 H2CO3

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