8．將固體NH 4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：①NH 4I（s）?NH 3（g）+HI（g），②2HI（g）?H 2（g）+I 2（g），當反應達到平衡時，測得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則反應①的平衡常數(shù)為（　　）
A．4（mol/L） 2B．16（mol/L） 2C．20（mol/L） 2D．25（mol/L） 2

分析 反應①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應②可知分解的c（HI）為平衡時c（H2）的2倍，從而可知NH4I分解生成的NH3，代入反應①的平衡常數(shù)表達式K=c（NH3）•c（HI）計算即可．

解答 解：平衡時c（HI）=4mol•L-1，HI分解生成H2的濃度為0.5mol•L-1，
NH4I分解生成的HI的濃度為：4mol•L-1+2×0.5mol•L-1=5mol•L-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為：c（NH3）=c（HI）5mol•L-1，
所以反應①的平衡常數(shù)為：K=c（NH3）•c（HI）=5mol•L-1×4mol•L-1=20mol2•L-2，
故選C．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，明確化學平衡常數(shù)的概念及表達式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑，實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣．（提示：2NaCl+H2SO4（濃）═Na2SO4+2HCl↑）

（1）請從下列試劑中選擇：Ⅰ中所盛試劑為C，Ⅱ中所盛試劑為B． （選填字母）
A．氫氧化鈉溶液      B．飽和食鹽水      C．濃硫酸      D．硝酸銀溶液
（2）請按氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：H→B→A→C→D→F；
你選擇的最后一個裝置的理由是防止倒吸，連接好實驗裝置后的下一步操作是檢驗裝置氣密性．
（3）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式2Cl2 +2Ca（OH）2 =CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，若標況下，33.6L Cl2參加反應，則轉(zhuǎn)移電子1.5mol．
（4）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請設計實驗，探究該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì)．
①提出合理假設．
假設1：該漂白粉未變質(zhì)，只含Ca（ClO）2；
假設2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含CaCO3；
假設3：該漂白粉部分變質(zhì)，則含有CaCO3和Ca（ClO）2．
②設計實驗方案，進行實驗，并寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1mol/L鹽酸、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗Ca2+和Cl-）
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水中．
（1）若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；
（2）若澄清石灰水變渾濁，則假設2或3成立．
②向步驟①反應后的試管中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩（或另外取樣操作）結(jié)合實驗①中的（2），
（1）若品紅褪色，則假設3成立；
（2）若品紅不褪色，則假設2成立．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種，進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取少量溶液，加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
試回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在的是AlO2-、CO32、K+、OH-，肯定不存在的是NH4+、A13+、SiO32-．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的 硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-，（需要說明理由 ）
n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=$\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.0013mol，則一定含有氯離子．
（3）請寫出此題中生成沉淀的離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Ag++Cl-═AgCl↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確的（　�。�
A．用裝置甲組裝銅鋅原電池
B．用裝置乙比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C．配制1L0.010mol•L-1的純堿溶液時用精度為0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3
D．中和滴定時，錐形瓶用蒸餾水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待測稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氯氣是重要的化工原料．
（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯氣，寫出發(fā)生反應的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．部分流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行；°
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O，其原因可能是反應放熱使溫度升高所致，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以N2、H2為原料制取硝酸銨的流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）氨合成塔適宜的壓強是20～50MPa，如果壓強過大，除對設備要求高外，還會導致的結(jié)果是壓碎催化劑，縮短催化劑壽命．
（2）合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，其作用是增大氣液接觸面積，吸收塔中還需補充空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法為用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍的位置即是氨氣泄漏處．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為3：2的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分數(shù)為25%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）．溫度較低時以生成N2為主，900℃時發(fā)生主要反應的化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO（g）+6H2O，當溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是生成NO的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO的產(chǎn)率下降．

（6）若N2、H2合成氨時，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3催化氧化制HNO3時的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計．則10tH2最多可以制取71.1t硝酸銨．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的是（　�。�
A．FeCl2B．Mg3N2C．Fe（OH）3D．BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為23.8g、4.14g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1．
（2）采用“局部封存法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，則該化學方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國古代有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該反應屬于置換反應B．Fe被氧化
C．CuSO4發(fā)生還原反應D．生成32g銅則轉(zhuǎn)移2mol電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案