用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是( )

A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr

C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：

①I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___________。溫度升高時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將____________(填“增大”“減小”或“不變”)

（2）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)�，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時間段)的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。

①該反應(yīng)△H__________0(填“>”或“<”)。

②反應(yīng)從開始到t1(t1= 3 min)時間內(nèi)的平均速率v(I2)= 。

③在450℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

④能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 (填選項(xiàng)字母)。

A．I2與WI2的濃度相等

B．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

（3）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-75.56kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ•mol-1 。寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省滄州市高三上周測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溶液中：還原性HSO3―＞I―，氧化性IO3―＞I2＞＞SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3－+IO3－+3OH－=3SO42－+I－+3H2O

C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D．往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式是：

5HSO3－+2IO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省滄州市高三上周測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3－+Ba2++2OH一=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O

C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42―+Ba2++OH―=BaSO4↓++H2O

D．Fe(OH)2沉淀中滴加稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

肉桂酸芐酯是一種重要的定香劑，可以由化合物A(C7H8O)和乙醛為原料來合成，其合成路線如下：

已知：①化合物A苯環(huán)上只有一個取代基，且能與鈉反應(yīng)生成氫氣；

②。

回答以下問題：

（1）B的化學(xué)名稱是 ，C中所含的官能團(tuán)的名稱是 。

（2）寫出D→E的反應(yīng)類型 ，E的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（3）寫出A→B的化學(xué)方程式 。

（4）D可以形成一種高分子化合物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（5）D的同分異構(gòu)體有很多種，其中含有兩個醛基且不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有___________種。

（6）請按照上述線路，設(shè)計(jì)一條由CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成線路，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示，無機(jī)試劑任選： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))( )

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分。


 

碳
 

氮
 

Y
 


 

鋁
 

X
 


 

硫
 

Z
 

請回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。

（2）表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號)_______________。

（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_______________；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1。Q的化學(xué)式為_____________________。

（5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為 。

（6）將SO2通入稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開學(xué)測化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

已知A是石油裂解產(chǎn)生的一種氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1。B和D是生活中常見的兩種有機(jī)物。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（反應(yīng)條件未寫出）

又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題;

（1）寫出A的電子式 。

（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是 、 （填名稱）。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：② ④ 。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① ；② ；④ ；⑤ 。

（5）燃燒92g的乙醇需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上9.4周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中把催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O= CO2+Pd↓＋2HCl。下列說法正確的是

A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd

B．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

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