1．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于水溶性維生素，維生素D 于脂溶性維生素．

分析 脂溶性維生素：難溶于水，易溶于有機溶劑，不易排泄，內(nèi)存于肝臟，A、D、E、K
水溶性維生素：易溶于水 易吸收，多余隨尿道排出，不內(nèi)存，易缺乏，B族、C．

解答 解：維生素B類屬于水溶性維生素，維生素D 屬于脂溶性維生素，故答案為：水；脂．

點評 本題考查人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑，難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）4.9g H2SO4含個H2SO4分子，能和0.1mol NaOH完全反應(yīng)．
（2）含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為7：11
（3）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為11：7
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①9.03x 1023個NH3分子，②44.8L CH4，③85g H2S三種氣體，對這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是③②①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法
ANaCl（Na2CO3）鹽酸蒸餾
BCO2（CO）O2點燃
CFe （Al）FeSO4過濾
D乙醇（水）CaO蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．將10gNaCl晶體溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
B．200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度與400ml 0.5mol/L NaCl溶液相同
C．將wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
D．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2 c1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
B．向稀硫酸溶液中撒入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳  2OH-+CO2=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）過氧化氫是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱．
①H2O2的電離方程式為H2O2=H++HO2-，HO2-=H++O22-．
②對于0.1mol•L-1的過氧化氫溶液，下列敘述正確的是AD（填字母）．
A．常溫下，該溶液中水的離子積是1.0×10-14
B．加入少量氫氧化鈉固體，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動
C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡正向移動
D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡
（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是因為稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．稀釋后，醋酸溶液水電離出來的c（H+）小于 HX溶液中水電離出來的c（H+）．（填“大于”“等于”或“小于”）．理由是因為CH3COOH酸性弱于HX，稀釋后CH3COOH溶液中c（H+）大于HX溶液中的c（H+），所以CH3COOH溶液對水的抑制能力強些．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用系統(tǒng)命名法命名：2，3-二甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室進(jìn)行某次實驗需要490ml.0.1mol．L-1NaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液，回答下列問題：
（1）實驗步驟：用托盤天平上稱取2.0g NaOH固體，放在燒杯里用適量的蒸餾水使之完全溶解．冷卻到室溫后，把所得的溶液通過玻璃棒引流小心地注入500mL．容量瓶中，然后用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，把每次洗下來的水都注入容量瓶中．緩緩地把蒸餾水注入容量瓶直到離刻度線1-2cm處，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液凹液面最低處與刻度線相切，最后把容量瓶塞塞好，搖勻，即配制成0.1mol．L-1的NaOH溶液．
（2）下列操作對NaOH的物質(zhì)的量濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤：無影響．
②容量瓶用水洗凈后還殘留少量蒸餾水：無影響．
③定容時俯視容量瓶的刻度線：偏高．
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加幾滴蒸餾水：偏低．

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