【題目】下列圖象中的曲線縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量,其中錯誤的是
A.表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀的關(guān)系曲線
B.表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C.表示向NaOH和的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣體的關(guān)系曲線
D.表示向氯化鋁和氯化鎂溶液中滴加溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
【答案】C
【解析】
A.、、、的溶液中最易與反應(yīng),所以開始無沉淀,其次為,反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁,出現(xiàn)沉淀,和反應(yīng)生成氫氧化鎂,沉淀達(dá)最大量,繼續(xù)滴加,和反應(yīng)生成一水合氨,沉淀量不變,繼續(xù)滴加,氫氧化鋁溶解,,故A正確;
B.石灰水中通入二氧化碳,先發(fā)生,生成沉淀,后發(fā)生,故先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1:1,故B正確;
C.向NaOH和的混合液中滴加鹽酸,鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng),NaOH+開始沒有氣體,然后再與碳酸鈉反應(yīng),,,產(chǎn)生氣體,開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多,圖象錯誤,故C錯誤;
D.向氯化鋁和氯化鎂溶液中加入溶液,剛開始反生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2,,繼續(xù)滴加,則發(fā)生,故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pAg=lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×1012。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1
B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)
C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀
D.把0.1 mol·L1的NaCl換成0.1mol·L1 NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.裝置可用于蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B.裝置可測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
C.圖丙裝置可以探究溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4反應(yīng)的影響
D.圖丁裝置可以論證醋酸、碳酸、硼酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋捍姿?/span>>碳酸>硼酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為QkJ
C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S HS-+H+和HS- S2-+H+,若向溶液中
A.加硫酸,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH值增大
C.通入氯氣,溶液pH值增大
D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:+H2(g) ΔH=+124 kJ·mol-1,若反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的濃度變化曲線未表示出):
①第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)________(填“<”、“>”或“=”)T(8);第10 min時(shí)反應(yīng)改變的條件是_______________________________。
②比較產(chǎn)物苯乙烯在2~3 min、5~6 min和12~13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小___________。
(2)頁巖氣的主要成分為CH4,請回答下列問題:
①已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol;N2與O2反應(yīng)生成NO的過程如下:
2NO(g)
則CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=______kJ/mol。
②頁巖氣可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ/mol。對于氣相反應(yīng),用各組分的平衡壓強(qiáng)(p)表示平衡常教(記作Kp),則生產(chǎn)合成氣的Kp=_____(寫出計(jì)算的表達(dá)式),你認(rèn)為可同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和CH4轉(zhuǎn)化率的措施是 ______(答出一條即可)。
③在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對平衡時(shí)H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。
由圖可知,在相同溫度下,CH4的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大而________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要達(dá)到H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%,以下條件中最合適的是_________(填序號)。
a.600℃,0.2 MPa b.600℃,0.9 MPa
c.700℃,0.9 MPa d.800℃,1.5 MPa
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)狻0聪聢D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實(shí)驗(yàn)中測得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。
已知:①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g) △H1= +156.6 kJ/mol
②C3H6(g) → CH4(g) + C2H2(g ) △H2= +32.4 kJ/mol
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=________kJ/mol。
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是KOH溶液。則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。
(3)常溫下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,則該溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“=”、“<”),原因是_____________(用離子方程式和必要的文字說明)。
(4)常溫下,請寫出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各離子濃度大小關(guān)系式:_______ ;
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