Question

下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（???? ）

A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1

B．圖中A、B曲線(xiàn)可分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)? ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)? ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=100kJ·mol－1，故A正確。催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小關(guān)系，與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤。①C（s）+O2（g）=CO2（g），△H1；②C（s）+1/2O2（g）=CO（g），△H2；③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g），△H3 ；由蓋斯定理知①=②+③；又反應(yīng)均為放熱反應(yīng)△H<0，故ΔH1<ΔH2，故D錯(cuò)誤；

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；蓋斯定理的計(jì)算；