Question

已知下列熱化學方程式：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
③HCl（l）+NaOH（l）═NaCl（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
⑥2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ?mol^-1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有

 

．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C不完全燃燒CO的熱化學方程式：

 

．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）熱化學方程式要標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，并且焓變的符號和單位要正確，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來回答；
（2）結(jié)合化學反應④⑤，利用蓋斯定律來回答；
（3）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；據(jù)此分析判斷燃燒熱的熱化學方程式；

解答： 解：（1）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法，①③都是有錯誤的，錯誤之處分別是：①中焓變錯誤，焓變應為△H=+177.7KJ/mol，③除H₂O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”；
故答案為：①③；
（2）結(jié)合化學反應④⑤，利用蓋斯定律，反應C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）是④-⑤得來，所以焓變△H=-110.5KJ/mol；
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol；
（3）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，上述反應中，④⑤分別是表示C、CO燃燒熱的熱化學方程式，故答案為：④⑤；

點評：本題考查學生熱化學方程式的書寫方法以及蓋斯定律計算化學反應的焓變等知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度不大．