【題目】下列說法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構

B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結構

D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

【答案】D

【解析】

試題分析：A、NCl3分子中N原子最外層5個電子，與3個Cl原子生成一對共用電子對，所以N原子最外層滿足8電子結構，Cl原子也滿足最外層8電子結構，錯誤；B、白磷和甲烷都是正四面體分子，但白磷分子的鍵角是60，錯誤；C、銨根離子的電子式書寫正確，但銨根離子的空間構型為正四面體，錯誤；D、氨氣分子中N原子與3個H原子形成3個共價單鍵，所以還有一對，它對成鍵電子的排斥作用較強，正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L CO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為2NA，質量為28 g

B. 常溫常壓下，1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA

C. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋離子數(shù)為0.2NA

D. 用惰性電極電解飽和食鹽水，當兩極共收集到氣體4.48L時，外電路中轉移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是

A．漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B．該物質遇FeCl3溶液顯色

C．1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br2

D．與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學研究中常用的方法，下列分類方法中，正確的是( )

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

D. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 干冰、鹽酸都是電解質

B. Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

C. 根據(jù)是否具有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、濁液和膠體

D. 有單質參加或有單質生成的反應不一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-

B. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C. Fe2+、NO3-、Cl-、Na-

D. H+、HCO3-、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年來關于氮污染的治理倍受關注。

（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。

①在圖示的轉化中，被還原的元素是 ，X的化學式為 。

②氮元素在周期表中的位置是 。

（2）SCR技術可使NOx與NH3直接反應，實現(xiàn)無害轉化。當NO與NO2的物質的量之比為2∶1時，寫出發(fā)生反應的化學方程式： 。已知NOx與NH3的反應△H＜0，為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是 (任寫一條)。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反應過程如下：NONO2N2。反應Ⅰ的化學方程式是2NO + ClO2 + H2ONO2 + HNO3 + HCl，反應Ⅱ的離子方程式是 。

（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl。

①寫出次氯酸鈉的電子式_____________________。

②檢驗廢水中是否存在的方法是 。

③若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2(標準狀況)，則需消耗濃度為2 mol·L1的次氯酸鈉的體積為 mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應的化學方程式 ，CeO2在該反應中作__________劑。

（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在，+6價的Cr能引起細胞的突變�，F(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1 mol K2Cr2O7反應，將其+6價的Cr完全還原為+3價的鉻，則消耗1 mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為 L。

（3）鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(已知溶解度FeS>CuS)。請寫出除去Cu2+的離子方程式 。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH。加H2O2的目的是 ，調pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質俗名與對應化學式相匹配的一組是(　　)

A. 燒堿——NaOH B. 純堿——NaHCO3

C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 小蘇打——Na2CO3

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