【題目】（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1�、�

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1�、�

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_____________

（2）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________。

（3）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：______________________________________________。

（4）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

【答案】TiO2(s)＋2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH＝-81kJ·mol－1 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2Q kJ/mol 3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) ΔH= -254kJ·mol－1. Ba2+(aq)＋SO42- (aq)=BaSO4(s) ΔH＝－18kJ·mol－1

【解析】

(1)①TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJmol1

②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=221kJmol1

依據(jù)蓋斯定律①+②得到：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=81kJmol1；

故答案為：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=81kJmol1；

（2）根據(jù) C 原子守恒有 ： C 2 H 5 OH ～ 2CO 2 ～ 2CaCO 3 。生成 100 g CaCO 3 沉淀，則乙醇為0.5 mol ，即0.5mol 乙醇燃燒放出的熱量為Q kJ，因此乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2Q kJmol1；

答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2Q kJmol1；

（3）由題圖可知，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3SO2＋2H2O=2H2SO4＋S↓。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ＝－(反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅲ)可得：3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s)　ΔH2＝－254kJ·mol－1；

答案：3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s)ΔH2＝－254kJ·mol-1；

100mL 0.4mol·L-1 Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L-1 Ba(OH)2溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有Ba2+(aq)+SO42 (aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，100mL 0.4mol·L-1 HCl的物質(zhì)的量為0.04mol，向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L-1 HCl溶液時涉及的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，根據(jù)放出的熱量為2.2kJ，可知H+(aq)+OH-(aq)=H20(l) △H==-55kJ·mol-1，設(shè)Ba2+(aq)+SO42 (aq)=BaSO4(s) △H=-QkJ·mol-1，

則0.04Q kJmol1+0.08mol×55kJ·mol-1=5.12kJ，解之得Q=18，

所以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba2+(aq)+SO24(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ·mol-1；

答案為：Ba2+(aq)＋SO42- (aq)=BaSO4(s) ΔH＝－18kJ·mol-1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新舊動能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點，是我國一項擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù)，制備過程如下：

反應(yīng) I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

反應(yīng) II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反應(yīng) III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

（1）請寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇（HOCH2CH2OH）的總熱化學(xué)方程式：________________________________________，該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進行，則ΔH______0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發(fā)生反應(yīng) II，10min 達到平衡時CO的體積分數(shù)與NO的體積分數(shù)相等。

①下列選項能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a. 混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

b. 混合氣體的密度不再變化

c. 單位時間內(nèi)生成 CO 和 NO 的物質(zhì)的量相等

d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化

②若此時向容器中再通入0.4 mol NO，一段時間后，達到新平衡時 NO的體積分數(shù)與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________（填字母）。

④反應(yīng)達平衡后向2 L恒容密閉容器中再加入 0.4mol的CO 和 0.4mol NO，化學(xué)平衡向________（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“平衡不移動”）方向移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g) ΔH＝－890kJ·mol－1(a為正整數(shù))。

當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為_____。

（2）溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入4molX和6molY，若達到平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為___kJ。

（3）溫度維持T ℃不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2molX和1 molY發(fā)生如上反應(yīng)并達平衡，則容器中X的質(zhì)量分數(shù)M___N(選填＞、＜、＝符號)。

（4）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應(yīng)達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為_____℃。平衡時 X的體積分數(shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：

H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1

H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1

I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1

化學(xué)鍵

I—I

H—I

鍵能/（kJ·mol-1）

151

299

鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量，單位為kJ·mol-1。

①Q=____kJ·mol-1。

②H—H鍵能為____kJ·mol-1。

（2）716K時，在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖：

①若反應(yīng)開始時氣體混合物的總壓為pkPa，則反應(yīng)在前20min內(nèi)的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。

②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則溫度為716K時，=___（列出計算式）。

③H2(g)+I2(g)2HI(g)達平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動，原因是___。

（3）一定條件下，NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過測定體系的吸光度，檢測到不同pH下I2的生成量隨時間的變化關(guān)系如圖。

已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①pH=4.8時，在___min附近c(I2)最大。

②10min時，不同pH與吸光度的關(guān)系是___。

③pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJmol-1。向3個恒容的密閉容器中分別投入物質(zhì)的量比為 3∶4 的CO2和H2，H2的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)變化如下表(T表示溫度)，下列說法正確的是

A.在第I組在0~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ熱量

B.第I組第10 min后，恒溫，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，則v 正<v 逆

C.3 min時，保持T2，若對第II組加壓使體積縮小2 L，重新達平衡后各組分濃度與第I組相同

D.對比第I和第III組，在 0~4 min內(nèi)，能說明H2的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法， 的名稱是：______。

(2)石灰氮Ca(CN)2是離子化合物，其中CN-離子內(nèi)部均滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出Ca(CN) 2的電子式：______。

(3)氮的氫化物之一肼(N2H4)是一種油狀液體，常做火箭燃料，與水任意比互溶，并且沸點高達113 ℃。肼的沸點高達113 ℃的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖①②③④表示由不同化學(xué)元素組成的化合物，以下說法正確的是

A. 若①為某生物大分子的組成單位，則①最可能是核苷酸

B. 若②是細胞中的儲能物質(zhì)，則②一定是脂肪

C. 若③是病毒的遺傳物質(zhì)，則③一定是RNA

D. 若④是植物細胞壁的主要成分，則④可能是纖維素

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