某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，則X可能為（　�。�
A、Fe2+
B、Mg2+
C、Cl-
D、Ba2+
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，根據(jù)溶液不顯電性，可以確定X為陽離子，然后利用離子不能反應(yīng)生成水、氣體、沉淀、不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等確定X，以此來解答．
解答： 解：由物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，
溶液不顯電性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，
則X為陽離子，由電荷守恒可知，X所帶電荷為：
2×1+3×2-1×3-3×1
1
=+2，
即：X為帶兩個單位正電荷的陽離子，
又Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO42-與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，
所以X一定為Mg2+，
故選B．
點評：本題考查溶液為電中性及離子的共存，注意陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子電荷總數(shù)確定M為陽離子是解答本題的關(guān)鍵，并注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，他的主要特點之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實現(xiàn)“零排放”．下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點的是（　�。�
A、工業(yè)冶鐵 Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、用生石灰制熟石灰 CaO+H2O═Ca（OH）2
C、實驗室制二氧化碳2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
D、實驗室制氫氣 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中，能達到預(yù)期目的是（　　）
A、用過濾法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
B、為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
C、向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，來檢驗溶液中是否含有SO42-
D、將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛
B、酸和醇發(fā)生的反應(yīng)一定是酯化反應(yīng)
C、乙醇易溶于水是因為分子間形成了一種叫氫鍵的化學(xué)鍵
D、在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6HO（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時間/濃度c（NH3）（mol?L-1）c（O2）（mol?L-1）c（NO）（mol?L-1）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
第10min0.71.4750.1
下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)在第2min到第4min時，O2的平均速率為0.1875mol?L-1?min-1
B、反應(yīng)在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C、第4min、第8min時分別達到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
D、在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如下幾種物質(zhì)，①蔗糖②麥芽糖③甲酸甲酯④淀粉，水解前后都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（　�。�
A、①②③B、①③
C、②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、CO2 H2S
B、C60 C2H4
C、C2H4 CH4
D、NH3  HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．

（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（寫序號）
（2）元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：
 
、
 
；
（4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式
 

①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

①和⑦兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，相對分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g?L-1．
（1）E晶體中含有的化學(xué)鍵是
 
．Y的電子式是
 
．
（2）X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是
 
．
（3）寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式
 
．B與C反應(yīng)生成D和X的離子方程式
 

（5）A的一個重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學(xué)式
 
，此反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)
 
．

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