某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，請寫出相應的化學方程式．
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計
專題：實驗設計題
分析：工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，先向混合液中加入過量Fe，然后過濾，則濾液中主要含硫酸亞鐵、硫酸鈉，再通過濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶可以分離出硫酸亞鐵；濾渣為Cu、Fe，向濾渣中加入H2SO4，通過過濾后可以分離出金屬銅，據(jù)此寫出反應的化學方程式．
解答： 解：欲從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，需要先加入過量Fe粉，反應方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，經(jīng)過過濾后分離出濾渣和濾液；
濾渣中主要成分為鐵和銅，加入過量硫酸后過量可以得到金屬銅，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
濾液中含有硫酸鈉和硫酸鐵，通過蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾可得到FeSO4.7H2O，
答：涉及的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
點評：本題考查混合物分離提純實驗方案的設計及化學方程式的書寫，為高頻考點，題目難度中等，把握實驗流程中的試劑及發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意掌握化學方程式的書寫原則．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類的標準合理的是（　�。�
①根據(jù)化合物中是否含有碳元素，將化合物分為有機物和無機物
②根據(jù)酸分子中含有的氫原子的個數(shù)將酸分為一元酸，二元酸等
③根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液，膠體和濁液
⑤根據(jù)化學反應中的熱效應將化學反應分為吸熱反應和放熱反應
⑥根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物．
A、①②④B、③⑤
C、①②③⑤D、③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學化學五種常見元素，有關(guān)信息如表．
元素有關(guān)信息
A最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B地殼中含量最多的元素
C單質(zhì)須保存在煤油中
D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個
E單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應
請回答下列問題：
（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅，原因是
 
（用電離方程式表示），實驗室制取該氫化物的化學方程式是
 
．
A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的污染現(xiàn)象是
 
（填序號）．①酸雨   ②溫室效應  ③臭氧層破壞
（2）C的最高價氧化物的水化物電子式是
 
，其中所含有的化學鍵是
 
，該物質(zhì)與D單質(zhì)反應可用于生產(chǎn)漂白液，化學方程式是
 
．
（3）E在元素周期表中的位置是
 
．0.1mol/L  E的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  KOH溶液等體積混合，反應的離子方程式是
 
．由元素A、E組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質(zhì)與水緩慢反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固體在水中達到溶解平衡，寫出其表達式
 
；此時溶液中c（Ag+）=
 
mol/L；
（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c（Br -）
 
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）
 
；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag+）
 
，c（Br -）
 
．
（3）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是
 

A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題．
（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．
（2）第2步：I-溶液的獲取．操作名稱是
 

（3）第3步：氧化．向含I-的溶液加入MnO2粉末，酸性條件下得到含有碘單質(zhì)的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸餾．寫出該步驟中發(fā)生的離子方程式補充完整：MnO2+2I-+
 
═Mn2++I2+
 

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗．操作是取少量第3步的溶液，滴加
 
，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a g Mg和Al的混合物，跟足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的體積是等質(zhì)量該混合物跟足量燒堿溶液反應在相同狀況下產(chǎn)生氫氣體積的3倍，該混合物中Mg和Al物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：8B、8：3
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

設計至少兩種方法除去細小鐵顆粒中混有的細小鋁顆粒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知在常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=-442.8KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2=-566.0kJ/mol
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式
 

（2）已知合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2KJ?mol-1
如表是合成氨反應在某溫度下2.0L的密閉容器中進行時，測得的數(shù)據(jù)：

時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
 
KJ．
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應速率
 
mol?L-1?h-1．
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學平衡向
 
方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其他五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分．取F的化合物做焰色反應實驗，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體．G2E是紅色固體．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式：
 
；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．1mol M含π鍵數(shù)目為
 
．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2-的立體構(gòu)型為
 
，YE32-的中心原子雜化類型為
 
．
（4）Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為
 
（用化學式表示）．
（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知立方體的棱長為a pm，G晶體密度為b g?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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