Question

【題目】（一）常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。

(1)由圖中信息可知HA為____________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時(shí),溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。

(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_____________________

(4)K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)

（二）Ⅰ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O。

請(qǐng)完成下列問題:

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　B.堿式滴定管(50 mL)　C.量筒(10 mL)　D.錐形瓶　E.鐵架臺(tái)　F.滴定管夾　G.燒杯　H.白紙　I.膠頭滴管　J.漏斗

(2)本實(shí)驗(yàn)________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________

Ⅱ.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol·L-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________(填序號(hào))。

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

B.若選用100 mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,需用密度為1.84 g·mL-1、98%的濃硫酸5.43 mL

C.容量瓶中有少量的蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致所測(cè)的NaOH溶液濃度偏大

F.中和滴定實(shí)驗(yàn),若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

Answer 1

【答案】強(qiáng) < M++H2OMOH+H+ 1×10-a c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) = ADEFH 不需要 因?yàn)?/span>Mn2+無色,MnO4-紫色,過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙?/span> ABD

【解析】

(1)根據(jù)圖象知,加入堿溶液的體積為0時(shí),0.01molL1HA溶液的pH=2，氫離子濃度為0.01mol/L，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)酸，

故答案為：強(qiáng)；

(2)N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性,MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量,說明MOH是弱堿,MA屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯示酸性,即a<7;原因是M+離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成了MOH,離子方程式為：M++H2OMOH+H+;水電離的氫氧根離子等于溶液中氫離子的濃度,即c(OH)=1×10-a molL1，

故答案為：<；M++H2OMOH+H+；1×10-a；

(3)由于在K點(diǎn)MOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HA的物質(zhì)的量,溶液顯示堿性,所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，

故答案為：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；

(4)K點(diǎn)時(shí),加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02molL1×0.1L=0.002mol,混合溶液的體積是0.2L,根據(jù)物料守恒知，c(M+)+c(MOH)=0.002mol/0.2L=0.01mol/L，HA是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)后的溶液中c(A)=1/2×0.01molL1=0.005molL1，故c(M+)+c(MOH)=2c(A)，

故答案為：=。

（二）Ⅰ.（1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，無色NaHSO3溶液顯酸性，用酸式滴定管，滴定過程還需要錐形瓶盛放待測(cè)液、白紙對(duì)比終點(diǎn)顏色變化、滴定管夾和鐵架臺(tái)，所以需要用到的是：A、D、E、F、H，

故答案為：ADEFH；

（2）Mn2+無色，MnO4- 為紫色，過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙�，所以本�?shí)驗(yàn)不需要使用指示劑；

故答案為：不需要；因?yàn)?/span>Mn2+無色,MnO4-紫色,過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙��?/span>

Ⅱ.A. 容量瓶有瓶塞，配制時(shí)需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；

B. 若選用100 mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，根據(jù)稀釋定律可知，需用密度為1.84 g·mL-1、98%的濃硫酸5.43 mL，故B正確；

C. 在配制溶液時(shí)，要加蒸餾水定容，所以容量瓶中含有少量蒸餾水無影響，故C錯(cuò)誤；

D. 滴定管在盛放酸或者堿溶液時(shí)必須潤洗，否則會(huì)將待裝液稀釋，如：酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確；

E. 配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視度數(shù)，溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V可知濃度偏大，故E錯(cuò)誤；

F. 中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏小，故F錯(cuò)誤；

故答案為：ABD。