【題目】對可逆反應(yīng)：A(g)+2B(s)C(s)+D(g)ΔH>0，如圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件改變的是（ ）

A.②③B.①②C.③④D.④⑤

【答案】A

【解析】

①加入A，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故不選①；
②加入催化劑，正逆反應(yīng)速率均同等程度增大，故選②；
③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，加壓平衡不移動，正逆反應(yīng)速率均同等程度增大，故選③；
④該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故不選④；
⑤C是固體，減少C，反應(yīng)速率幾乎不變，與圖象不符，故不選⑤；

選A；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4）是治療某種疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4。實驗小組設(shè)計在實驗室中用氨氣和二氧化碳反應(yīng)制備氨基甲酸銨。

（1）氨氣的制備

①實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__。（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。制備氨基甲酸銨的裝置和反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H＜0。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的目的是___。

②液體石蠟鼓泡瓶的作用是__。

③從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫操作名稱）。

④尾氣處理裝置如圖所示，裝置中的濃硫酸的作用除了用于阻止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解，還用于__。

⑤取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為__。（精確到2位小數(shù)，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質(zhì)量分別為79和78）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是（ ）

A.、、互為同系物

B.乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.苯分子的一個H原子被—C4H9取代后的產(chǎn)物共有4種

D.丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子在一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是

選項

內(nèi)容

結(jié)論

A

H2O(g)變成H2O(l)

△S>0

B

硝酸銨溶于水可自發(fā)進行

因為△S>0

C

一個反應(yīng)的△H>0，△S>0

反應(yīng)一定不自發(fā)進行

D

H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K)

反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進行

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（ ）

A.圖1，在金剛石晶體中，最小的碳環(huán)上有6個碳原子

B.圖2，在NaCl晶體中，與Na+距離最近且相等的Cl-形成正八面體

C.圖3，在CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)8

D.圖4所示的金屬晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，其空間利用率為74%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究礦石樣品A（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

已知溶液D中只含一種金屬陽離子，與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14 g。

請回答：

(1)樣品A的化學(xué)式為________________。

(2)寫出氣體c與溴水反應(yīng)的離子方程式___________________。

(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，將產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重22g。請回答下列問題：

（1）烴A的分子式為__。

（2）寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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