已知10 ml　Na2R溶液含Na+的微粒數(shù)為N，則該Na2R溶液的物質(zhì)的量的濃度為

[　　]

A．

N×10－2 mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．

mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?安徽）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
在20mL 0.1mol?L-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省沈陽四校協(xié)作體2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－，試回答下列問題：

(1)

NaHA溶液呈________性，理由是________．

(2)

某溫度下，向10 mL　0.1 mol/L　NaHA溶液中加入0.1 mol/L　KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是

A．

c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋c(A2－)

B．

水的離子積KW＝c2(OH－)

C．

V＝10

D．

c(K+)＜c(Na+)

(3)

已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2+＋A2－；ΔH＞0．

①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2+)________，原因是________．

(4)

在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3．甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省汕頭市金山中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題 題型：022

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2－、HA－、H+、OH－，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式________．

(2)Na2A的水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：________往Na2A溶液中加入________可抑制其水解

A．NaOH固體

B．氯化鐵固體

C．水

D．碳酸鈉固體

已知K sp(BaA)＝1.8×10－10，往20 mL　1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL　1 mol·L－1　BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為________mol·L－1．(忽略A2－的水解)

(3)若溶液M由2 mol·L－1　H2A溶液與2 mol·L－1　NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH＜7，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開_______．

(4)若溶液M由下列三種情況：

①0.01 mol·L－1的H2A溶液；

②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；

③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序?yàn)開_______．

(5)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H+)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省大慶鐵人中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O、C2O，各形態(tài)的分布系數(shù)(濃度分?jǐn)?shù))α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

(1)圖中曲線1表示________的分布系數(shù)變化；曲線3表示________的分布系數(shù)變化．

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①Na2C2O4

②NaHC2O4

③H2C2O4

④(NH4)2C2O4

⑤NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液顯酸性．

(2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用離子方程式表示)．

(3)常溫下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)時(shí)，溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是

A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

D．五種溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

(5)五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是________．

(6)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

(7)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)如何判斷________．當(dāng)加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全．則原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)則測(cè)得的KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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