【題目】在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL溶液與溶液混合，溫度從升高到已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)量熱計(jì)各部件每升高所需的熱量是生成溶液的比熱容為，溶液的密度均近似為．

（1）試求的中和熱______．

（2）的中和熱的文獻(xiàn)值為，則請(qǐng)你分析在中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因______．

（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是______．

【答案】-53.3kJ/mol ①量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等 使堿稍稍過(guò)量，為了能保證CH3 COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度

【解析】

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算公式Q=-cm△T來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)中和熱的測(cè)定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M(jìn)行解答；
（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，所用NaOH稍過(guò)量．

溫度從升高到，，的中和熱，

故答案為：；

的中和熱的文獻(xiàn)值為，實(shí)際上測(cè)定數(shù)值偏低，可能原因有：量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，酸堿溶液混合不迅速，溫度計(jì)不夠精確等，

故答案為：量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；酸堿溶液混合不迅速；溫度計(jì)不夠精確等；

酸和堿反應(yīng)測(cè)中和熱時(shí)，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過(guò)量，減少實(shí)驗(yàn)誤差，所以實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量，為了能保證溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，

故答案為：使堿稍稍過(guò)量，為了能保證溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】縮醛是一類重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)。G可以由如圖途徑合成：

已知：I.A的分子式為C7H8，屬于芳香烴；D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平；

Ⅱ.縮醛化反應(yīng)原理：

Ⅲ.同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F的名稱為______________________。

(2)寫出由A生成B的化學(xué)方程式：______________________。

(3)反應(yīng)①的條件為___________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。

(4)有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價(jià)廉效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn)，維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。則維生素C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)D的一種含4個(gè)碳原子的無(wú)支鏈同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作為原料可用于制取目前產(chǎn)量居第二位的順丁橡膠。試寫出該合成路線(其他試劑任選)：______________________ 順丁橡膠。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是( )

A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

B.海產(chǎn)品可用福爾馬林浸泡防腐保鮮

C.煤經(jīng)過(guò)氣化一液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D.糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸一種芳香酸與奎尼酸通過(guò)酯化反應(yīng)合成。下列說(shuō)法正確的是

、

A.奎尼酸分子式為

B.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

C.1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精，諾卜醇的一種制備方法如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.可用溴的溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B.β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種

C.β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個(gè)由5個(gè)碳原子構(gòu)成的四面體

D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別β-蒎烯和諾卜醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 戴維法制鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Na++e-=Na↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問(wèn)題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是 （ ）

A.氨基酸、蛋白質(zhì)和氧化鋁一樣既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以它們都是兩性氧化物

B.制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是

C.乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色

D.甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是，它們既可以發(fā)生水解反應(yīng)，又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】市售一次性電池品種很多的，堿性鋅錳電池的日常生活中用量很大�；厥諒U舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如下：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含量有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表。

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2/Mn(OH)3

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH

（c≤1.0x10-5mol/L）

3.7

9.6

8.0

8.8

(1)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8.0，目的是___。計(jì)算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]=___。

(2)寫出濾液2中的Mn2＋變成MnO2的離子方程式___。

(3)寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時(shí)的化學(xué)方程式___。

(4)工藝中還可以將濾液4進(jìn)行___、___、___、___、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體。

(5)MnO2常用來(lái)制取KMnO4，在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽(yáng)極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液的總反應(yīng)方程式___。

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