Question

（10分）實(shí)驗(yàn)室里常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)_２＋2NO↑+4H₂O來制取NO，當(dāng)有6.4gCu參加反應(yīng)時，計算：

（1）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?

（2）消耗多少摩HNO₃? 

（3）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量?

 

Answer 1

【答案】

(1)1.49L

(2)0.267mol

(3)0.067mol

【解析】

試題分析：6.4g 的Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，

（1）設(shè)產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V，則

3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3mol 44.8L

0.1mol V

V=1.49L，

答：產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49L。

（2）設(shè)消耗的HNO₃的物質(zhì)的量為x

3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3mol 8mol

0.1mol x

x=0.267mol

答：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.067mol。

（3）由方程式可以看出，硝酸沒有全部被還原，當(dāng)有8mol硝酸反應(yīng)時，有2mol被還原，

則0. 267mol硝酸參加反應(yīng)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.067mol。

考點(diǎn)：化學(xué)計算

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)計算中的化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，正確書寫化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵。