17.按要求填空:
(1)按官能團(tuán)的不同,可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類,請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類,填在橫線上.
酯; ②酚;
醛;④鹵代烴;⑤羧酸;

(2)下列各組中的兩種有機(jī)物,可能是:(A)相同的物質(zhì),(B)同系物,(C)同分異構(gòu)體.請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系(用A、B、C填空)
①2-甲基丁烷和丁烷B,
②正戊烷和2,2-二甲基丙烷C,
③對(duì)二甲苯和1,4-二甲苯A,
④1-已烯和環(huán)已烷C.
(3)已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、(醇)羥基.
②該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
③寫(xiě)出該有機(jī)物1mol與1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:+Cl2→CH2ClCHClCH(CH3)CH2OH.

分析 (1)有機(jī)物官能團(tuán)可確定有機(jī)物的種類,常見(jiàn)有機(jī)物有烯烴、炔烴、醇、酚、醛、酸、酯等,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷有機(jī)物的種類;
(2)同種物質(zhì)指組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì);結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物;分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體;
(3)有機(jī)物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng),以此解答該題.

解答 解:( I)①含有酯基,為酯類; ②還有酚羥基,為酚類;
為乙醛,含有醛基;④ 為氯代烴;⑤為苯甲酸,含有羧基,
故答案為:酯; 酚;醛;鹵代烴; 羧酸;
(2)①2-甲基丁烷和丁烷,結(jié)構(gòu)相似,都屬于烷烴,分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物,故答案為:B;
②正戊烷和2,2-二甲基丙烷,二者的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互稱為同分異構(gòu)體,故答案為:C;
③對(duì)二甲苯和1,4-二甲苯,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)也相同,屬于同種物質(zhì),故答案為:A;
④1-已烯和環(huán)已烷,二者的分子式相同為C6H12,但是二者的結(jié)構(gòu)不同,互稱為同分異構(gòu)體,故答案為:C;
(3)①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、(醇)羥基,故答案為:碳碳雙鍵、(醇)羥基;
②該有機(jī)物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成聚合反應(yīng),所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,故答案為:
③含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),該有機(jī)物1mol與1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2→CH2ClCHClCH(CH3)CH2OH,
故答案為:+Cl2→CH2ClCHClCH(CH3)CH2OH.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系,熟悉醇、烯烴的性質(zhì)即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列粒子(或化學(xué)鍵)的數(shù)目之比不是1:1的是( 。
A.氘原子(12H)中的質(zhì)子和中子B.CsCl晶胞中的Cs+和Cl-
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8.乙醇經(jīng)下列步驟反應(yīng)合成化合物C(分子式為C4H8O2),已知C是環(huán)狀化合物且不能使溴水、KMnO4(H+)溶液褪色,反應(yīng)路線如下:
(1)寫(xiě)出A.C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:ACH2=CH2,C;
(2)寫(xiě)出x、y的反應(yīng)類型:x加成反應(yīng)、y取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.用分液漏斗可以分離的一組混合物是(  )
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12.鐵是用途最廣的金屬材料之一,但生鐵易生銹.請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì).
(1)①某原電池裝置如圖1所示,右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,一段時(shí)間后,左側(cè)燒杯中的[Cl-]將增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
②已知圖2甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2.則甲池中的左電極材料為Fe (填“Fe”或“C”),乙池中的右電極材料為C(填“Fe”或“C”).
(2)裝置圖2丙中,易生銹的是a點(diǎn)(填“a”或“b”).裝置圖2丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生鐵表面生成紅棕色銹斑,試管內(nèi)液面上升.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng):CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
現(xiàn)在使該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水,測(cè)量排出水的體積,可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積,從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量.
(1)用下列儀器和導(dǎo)管組裝該實(shí)驗(yàn)裝置:

如果所制氣體流向從左向右時(shí),上述儀器和導(dǎo)管從上到下和從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào))是:6接3接1接5接2接4;
(2)一般實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體含有H2S、PH3(填化學(xué)式,至少2種)等雜質(zhì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大,通常用CuSO4(填化學(xué)式)溶液除去;
(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí),為了得到平穩(wěn)的氣流通常用飽和食鹽水代替蒸餾水;
(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60g,測(cè)量排出水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL,此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.乙醇在發(fā)生催化氧化時(shí),化學(xué)鍵斷裂的位置是(如圖)( 。
A.②③B.③④C.①③D.②④

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6.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷,亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯.
(1)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融的碳酸鹽.電池反應(yīng)方程式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O;正極反應(yīng)式為:O2+2CO2+4e-=2CO32-;放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極.
(2)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol•L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3═HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1.(已知10-5.60=2.5×10-6
(3)常溫下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于7,則溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明);常溫下,已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8,則溶液中C(H2CO3)-C(CO32-)═根據(jù)質(zhì)子守恒:C(H2CO3)+C(H+)═C(CO32-)+C(OH-),所以C(H2CO3)-C(CO32-)═C(OH-)-C(H+)═10-6-10-8═9.9×10-7(寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果).

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7.實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制50.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.用量程為10 mL的量筒量取所需的水
B.用托盤(pán)天平稱取5.0 g蔗糖
C.溶解蔗糖時(shí),使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒
D.將配制好的溶液裝入細(xì)口瓶中,塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽

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