（7分） 由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式__________________________________。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________，氫氣的燃燒熱為_______________。

 

（7分）H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g)  △H＝-241.8kJ•mol-1 -571.6 kJ·mol-1  285.8 kJ·mol-1

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?德陽模擬）[化學選修2：化學與技術]工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作．
Ⅰ、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾．最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學循環(huán)分解水制氫．MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示．
開始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 2.7 4.2
Mn2+ 8.3 10.4
（1）此工藝中理論上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物質的量之比應為
2：1
2：1
．
（2）控制pH的操作中m的值為
10.4
10.4
．
Ⅱ、用MnFe2O4熱化學循環(huán)制取氫氣：MnFe2O4（s）
 1000K 
.
 
MnFe2O（4-x）（s）+
x
2
8O2（g）；△H1=akJ/mol，
MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（l）═MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2=bkJ/mol，
（3）由上可知，H2燃燒的熱化學方程式是
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-
a+b
x
kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-
a+b
x
kJ/mol
．
（4）該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是
A、B、C
A、B、C
（填字母編號）．
A．過程簡單、無污染         B．物料可循環(huán)使用   C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
Ⅲ、工業(yè)上可用H2、HCl通過如圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅．

反應①Si（粗）+3HCl（g）
 553--573K 
.
 
SiHCI3（l）+H2（g）
反應②：SiHCl3（l）+H2（g）
 1373K 
.
 
Si（純）+3HCl（g）
（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75%．則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是
3：1
3：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學選修2：化學與技術】(15分)

工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

I、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

 

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

4.2

Mn2+

8.3

10.4

(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質的量之比應為        。

(2)控制pH的操作中m的值為       。

II、用MnFe2O4熱化學循環(huán)制取氫氣：

(3)由上可知，H2燃燒的熱化學方程式是                           。

(4)該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是           (填字母編號)。

A．過程簡單、無污染                         B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

III、工業(yè)上可用H2、HCl通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

      

反應①

反應②：

（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是            。

 

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科目：高中化學 來源：（教師解析專用）2009～2010學年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學 題型：填空題

【化學選修2：化學與技術】(15分)
工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。
I、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

 
開始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
4.2
Mn2+
8.3
10.4
(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質的量之比應為       。
(2)控制pH的操作中m的值為       。
II、用MnFe2O4熱化學循環(huán)制取氫氣：


(3)由上可知，H2燃燒的熱化學方程式是                           。
(4)該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是          (填字母編號)。
A．過程簡單、無污染                        B．物料可循環(huán)使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
III、工業(yè)上可用H2、HCl通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

反應①
反應②：
（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是            。

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學 題型：填空題

【化學選修2：化學與技術】(15分)

工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

I、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

 

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

4.2

Mn2+

8.3

10.4

(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質的量之比應為        。

(2)控制pH的操作中m的值為        。

II、用MnFe2O4熱化學循環(huán)制取氫氣：

(3)由上可知，H2燃燒的熱化學方程式是                            。

(4)該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是           (填字母編號)。

A．過程簡單、無污染                          B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

III、工業(yè)上可用H2、HCl通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

      

反應①

反應②：

（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是             。

 

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科目：高中化學 來源：重慶市2010屆高三下學期5月月考（理綜化學部分） 題型：填空題

（15分）工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

    Ⅰ、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學循環(huán)分解水制氫。

MnFe2O4的制備：

   

 

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

3.7

Mn2+

8.3

10.4

 

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

   （1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質

的量之比應為 __________。

   （2）控制pH的操作中m的值為         。

Ⅱ、用MnFe2O4熱化學循環(huán)制取氫氣：

（3）由上可知，表示H2燃燒熱的熱化學方程式是__________________________ 。

（4）該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是_______________（填字母編號）。

A．過程簡單、無污染     

B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

Ⅲ、工業(yè)上可用H2、HCl在一定條件下通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

   （5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75%。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是___________________。

 

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