Question

在H₂O₂溶液中加入KI和H₂SO₄的混合溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過(guò)程可表示如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   H₂O₂在上述3個(gè)反應(yīng)中均做氧化劑
2. B.
   H₂O₂氧化性強(qiáng)于HIO，還原性弱于I₂
3. C.
   上述過(guò)程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水
4. D.
   在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

Answer 1

D
分析：A、有機(jī)元素化合價(jià)變化分析，元素化合價(jià)降低的做氧化劑；
B、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；
C、有機(jī)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算；
D、反應(yīng)后的溶液中生成了碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)；
解答：A、①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑；②H₂O₂+I₂=2HIO，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；反應(yīng)中過(guò)氧化氫的氧化性大于氧化產(chǎn)物I₂，②H₂O₂+I₂=2HIO，H₂O₂氧化性強(qiáng)于HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O，H₂O₂還原性強(qiáng)于I₂，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)反應(yīng)②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O，②+③得到2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，所以每生成1mol氧氣，消耗2mol雙氧水，故C錯(cuò)誤；
D、在反應(yīng)后的溶液中生成了點(diǎn)單質(zhì)，加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析，計(jì)算應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律應(yīng)用時(shí)解題關(guān)鍵，題目難度中等．