Question

(11分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了下圖所示裝置進(jìn)行有

關(guān)實驗：

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．

①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

打開活塞a之前                                                         ；

打開活塞a之后                                                         。

②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計：

①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO₂的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計的實驗方案中D裝置中試劑為：                   (填化學(xué)式)。

②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用        作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu(OH)₂開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為                                                   ，再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為              mol(用含a、b的表達(dá)式來表示)。

 

Answer 1

【答案】

（1）①Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O   2Cu＋2H₂SO₄＋O₂===2CuSO₄＋2H₂O

②B裝置中導(dǎo)管長進(jìn)短出

（2）①飽和NaHSO₃          ②甲基橙

因為Cu(OH)₂開始沉淀的pH約為5，若用酚酞作指示劑時溶液中的Cu^2＋會和NaOH反應(yīng)，Cu(OH)₂的藍(lán)色會干擾滴定終點的正確判斷      　

【解析】

試題分析：（1）①打開活塞a之前發(fā)生的是銅和濃硫酸的反應(yīng)，方程式為：Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度變小，反應(yīng)停止發(fā)生，打開活塞a后氧氣進(jìn)入，在酸性條件下反應(yīng)生成硫酸銅，方程式為：2Cu＋2H₂SO₄＋O₂===2CuSO₄＋2H₂O。②收集的是SO₂氣體，密度比空氣大，所以應(yīng)該用向上排空氣法，因此B中導(dǎo)管是長進(jìn)短出。

（2）①SO₂在NaHSO₃溶液中的溶解度最小所以D裝置中的試劑應(yīng)該是NaHSO₃溶液。

②用NaOH滴定反應(yīng)后的溶液時，由于溶液中有Cu²⁺所以不能讓Cu²⁺沉淀干擾滴定終點的判斷，因此pH應(yīng)該控制在5之內(nèi)，因此選用甲基橙做指示劑。滴定中用掉a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原剩余的硫酸為=。

考點：銅與濃硫酸反應(yīng)

點評：本題綜合性強(qiáng)，主要考查學(xué)生分析問題的能力，尤其在選擇指示劑的時候，要注意考慮到Cu²⁺會發(fā)生反應(yīng)。