【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②可以和NaOH溶液反應(yīng)

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)

④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)

⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

其中正確的是（ ）

A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤

【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知分子中含有苯環(huán)、醇羥基、酯基、醛基，醇羥基可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，①正確；酯基可在NaOH條件下水解，②正確；含有醇羥基可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，③正確；與羥基鄰位碳上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，④錯(cuò)誤；含有醛基，可與新制氫氧化銅反應(yīng)，⑤正確；無(wú)酚羥基，不能使FeCl3顯色，⑥錯(cuò)誤，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的足量稀硫酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( )

A. 物質(zhì)的量之比為3：2 B. 質(zhì)量之比為3：2

C. 轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：2 D. 氣體的體積之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是① ， ② ． 鈉與水反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 加入10 mL NaOH溶液時(shí)，a點(diǎn)c(X-)<b點(diǎn)c(Y-)

B. b點(diǎn)溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)

C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時(shí)，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)

D. 25℃時(shí)，HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸且Kb=10-8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；

C. CO2、SO2都是直線形的分子

D. CH2=CH2分子中共有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使鋇離子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。據(jù)此得知原混合溶液中的鋁離子濃度為( ) mol/L。

A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 28g CO所占的體積為22.4L

B. 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子為NA個(gè)

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中約含有NA個(gè)氧原子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向VmL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時(shí)，溶液中的Cl－和Na+的物質(zhì)的量相等，則a+b的值是（ ）

A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng) 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，回答下列問題：

①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____．

②該反應(yīng)中_____元素被還原，_____元素被氧化．

③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____．

④在該反應(yīng)中，若有 3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成N2的體積為_____L.

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