（1）在2L的密閉容器中，加入2molSO2、1.2molO2，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的3/4，則SO2、O2 的轉(zhuǎn)化率分別為多少？            

（2）將11. 2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比。

（1）80%，75%。（2分） （2）6：7  （3分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問(wèn)題
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
BC
BC
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2
（4）830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是
60%
60%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?百色二模）在2L的密閉容器內(nèi)投入一定量NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分別在a、b兩種不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，得出NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
則反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
+113.0
+113.0
kJ?mol-1．
（2）下列描述中，一定能說(shuō)明密閉容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填字母代號(hào)）．
A．v（NO2）=v（NO）
B．混合氣體的顏色保持不變
C．密閉容器中O2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．密閉容器中NO和O2的體積比不變
（3）實(shí)驗(yàn)a中，從反應(yīng)開(kāi)始至第一次剛達(dá)到平衡時(shí)段，生成O2的平均速率為
0.017
0.017
mol/（L?min）（答案保留兩位有效數(shù)字）．
（4）由圖象信息推斷，T1℃
低于
低于
T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
T2℃時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡所用時(shí)間短，說(shuō)明速率快，所以溫度高
T2℃時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡所用時(shí)間短，說(shuō)明速率快，所以溫度高
．
（5）20-25min時(shí)間段，a曲線變化的可能原因是
A
A
（填字母代號(hào)，下同），30-35min時(shí)間段．a(chǎn)曲線變化的可能原因是．
B
B
．
A．升高溫度  B．縮小容器體積  C．降低溫度  D．?dāng)U大容器體積 E．在恒容條件下充入NO2
（6）若在實(shí)驗(yàn)b初始，向該2L密閉容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，則達(dá)到平衡后NO2的濃度是．
0.2mol/L
0.2mol/L
，NO2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H；經(jīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3mol?L-1?s-1
②此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的密度不變
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)充入1mol He（不參加反應(yīng)），則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
BC
BC
（選填字母）．
A B C D
n（CO2）/mol 3 1 0 1
n（H2）/mol 2 1 0 1
n（CO）/mol 1 2 3 0.5
n（H2O）/mol 5 2 3 2
（4）830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)是
16%
16%
，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變?cè)傧蛉萜髦屑尤爰尤?mol CO（g）和6mol H2O（g）達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NO：0.001 mol?L-1B、O2：0.00125 mol?L-1C、NH3：0.002 mol?L-1D、H2O：0.0015 mol?L-1

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