10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B．氨氣具有還原性，可用作制冷劑
C．Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
D．明礬水解形成Al（OH）3膠體，可用作水處理中的凈水劑

分析 A．漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，用于漂白紙張為漂白性；
B．液氨汽化吸收大量的熱；
C．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣；
D．依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)及應(yīng)用解答．

解答 解：A．漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，用于漂白紙張為漂白性，表現(xiàn)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣用作制冷劑，是因?yàn)橐喊逼沾罅康臒�，與氨氣的還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，與其顏色無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．明礬水解形成Al（OH）3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及明礬凈水、漂白粉性質(zhì)、氨氣、過(guò)氧化鈉用途等問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多．上述鹽酸溶液的濃度為（　�。�
A．1mol/LB．2 mol/LC．0.5 mol/LD．1.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽(yáng)極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如圖（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)）：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2═MnSO4或H2O+SO2═H2SO3、MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O．
（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）“除重金屬”時(shí)使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是Na2S會(huì)增大回收的（NH4）2SO4中Na+含量．
（4）“電解”時(shí)用惰性電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$MnCO3↓+CO2↑+H2O．“50℃碳化”時(shí)加入過(guò)量NH4HCO3，可能的原因是為使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；NH4HCO3受熱易分解，造成損失；NH4HCO3能與H+反應(yīng)，防止MnCO3沉淀溶解損失 （寫兩種）．
（6）已知：25℃時(shí)，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．在（NH4）2SO4溶液中，存在如下平衡：
NH4++H2O?NH3•H2O+H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.7×10-10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法，有機(jī)物a和苯通過(guò)傅克反應(yīng)合成b的過(guò)程表示如下（無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去）：下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是取代反應(yīng)
B．若R為CH3時(shí)，a的電子式為
C．若R為C4H9時(shí)，b的結(jié)構(gòu)可能有4種
D．若R為C4H20時(shí)，1 mol b最多可與5 mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分子式為C4H10O的有機(jī)物共有（不含立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（　�。砑樱ā　。┛墒乖撊芤簭�(fù)原．
A．NaOH  H2OB．NaCl  H2OC．AgNO3  Ag2OD．Na2SO4  H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列做法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的易燃、易爆藥品要遠(yuǎn)離火源
B．如果濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)迅速用抹布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上小蘇打溶液
C．少量堿液滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，用濕抹布擦干凈，再用水沖洗
D．一旦發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里出現(xiàn)火災(zāi)情況，應(yīng)立即報(bào)告學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)，然后向119報(bào)警

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定限度
C．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl溶液，因K+、Cl-一直在溶液中存在，所以溶液顏色不會(huì)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
B．升高溫度或加入催化劑，均可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，一定伴隨著能量變化

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