10．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　�。�
A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B．氨氣具有還原性，可用作制冷劑
C．Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
D．明礬水解形成Al（OH）3膠體，可用作水處理中的凈水劑

分析 A．漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，用于漂白紙張為漂白性；
B．液氨汽化吸收大量的熱；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣；
D．依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)及應用解答．

解答 解：A．漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，用于漂白紙張為漂白性，表現(xiàn)性質(zhì)不同，故A錯誤；
B．氨氣用作制冷劑，是因為液氨汽化吸收大量的熱，與氨氣的還原性無關，故B錯誤；
C．過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，與其顏色無關，故C錯誤；
D．明礬水解形成Al（OH）3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查較為綜合，涉及明礬凈水、漂白粉性質(zhì)、氨氣、過氧化鈉用途等問題，為高考常見題型，側(cè)重于學生的雙基的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述鹽酸溶液的濃度為（　�。�
A．1mol/LB．2 mol/LC．0.5 mol/LD．1.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如圖（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)）：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應的化學方程式為MnO2+SO2═MnSO4或H2O+SO2═H2SO3、MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O．
（2）“濾渣2”中主要成分的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）“除重金屬”時使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是Na2S會增大回收的（NH4）2SO4中Na+含量．
（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$MnCO3↓+CO2↑+H2O．“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是為使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；NH4HCO3受熱易分解，造成損失；NH4HCO3能與H+反應，防止MnCO3沉淀溶解損失 （寫兩種）．
（6）已知：25℃時，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．在（NH4）2SO4溶液中，存在如下平衡：
NH4++H2O?NH3•H2O+H+，則該反應的平衡常數(shù)為5.7×10-10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法，有機物a和苯通過傅克反應合成b的過程表示如下（無機小分子產(chǎn)物略去）：下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應是取代反應
B．若R為CH3時，a的電子式為
C．若R為C4H9時，b的結(jié)構(gòu)可能有4種
D．若R為C4H20時，1 mol b最多可與5 mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C4H10O的有機物共有（不含立體結(jié)構(gòu)）（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�，添加（　　）可使該溶液復原．
A．NaOH  H2OB．NaCl  H2OC．AgNO3  Ag2OD．Na2SO4  H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列做法中，錯誤的是（　　）
A．實驗臺上的易燃、易爆藥品要遠離火源
B．如果濃硫酸沾到皮膚上應迅速用抹布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上小蘇打溶液
C．少量堿液滴到實驗臺上，用濕抹布擦干凈，再用水沖洗
D．一旦發(fā)現(xiàn)實驗室里出現(xiàn)火災情況，應立即報告學校領導，然后向119報警

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關反應限度的敘述正確的是（　　）
A．可逆反應達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定限度
C．使用催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，改變反應限度
D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl溶液，因K+、Cl-一直在溶液中存在，所以溶液顏色不會變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應不需要加熱就能發(fā)生
B．升高溫度或加入催化劑，均可以改變化學反應的反應熱
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D．物質(zhì)發(fā)生化學變化，一定伴隨著能量變化

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