Question

11．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)，達(dá)到平衡（NO₂濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線(xiàn)表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．
（1）前20秒內(nèi)O₂的平均生成速率：5.5×10^-4mol/（L•s）
（2）在某溫度下達(dá)到平衡后，不改變其他條件，向該容器中再加入少量的NO₂，平衡移動(dòng)的方向是正向，NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率＜ 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的體積百分含量減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）由圖可知，20秒內(nèi)NO₂的濃度變化為0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（NO₂），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O₂）；
（2）在某溫度下達(dá)到平衡后，不改變其他條件，向該容器中再加入少量的NO₂，二氧化氮濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但二氧化氮轉(zhuǎn)化的增加量小于加入的增加量，NO的物質(zhì)的量增大，但NO物質(zhì)的量增大量小于容器中增加的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）由圖可知，20秒內(nèi)NO₂的濃度變化為0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故v（NO₂）$\frac{0.022mol/L}{20s}$=0.0011mol/（L•s），對(duì)于2NO₂?2NO+O₂，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（NO₂）=$\frac{1}{2}$×0.0011mol/（L•s）=5.5×10^-4mol/（L•s），
故答案為：5.5×10^-4；
（2）在某溫度下達(dá)到平衡后，不改變其他條件，向該容器中再加入少量的NO₂，二氧化氮濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但二氧化氮轉(zhuǎn)化的增加量小于加入的增加量，所以二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，小于68.75%，NO的物質(zhì)的量增大，但NO物質(zhì)的量增大量小于容器中增加的物質(zhì)的量，所以NO的體積百分含量減小，
故答案為：正向；＜；減小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，平衡后加入一種氣體另一種氣體的轉(zhuǎn)化率增大，但其本身的轉(zhuǎn)化率減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．