Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

A、3.6 g重水中所含質子數(shù)為2N_A

B、1 mol S與足量Cu反應生成Cu₂S轉移N_A個電子

C、1molCH₄分子中共價鍵總數(shù)為4N_A

D、4.48 L N₂所含分子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)質量計算出重水的物質的量及含有的質子數(shù)；
B、根據(jù)硫元素的物質的量及化合價變化計算出轉移的電子數(shù)；
C、根據(jù)甲烷的結構簡式計算出1mol甲烷中含有的共價鍵數(shù)目；
D、沒有告訴是標準狀況下，無法計算氮氣的物質的量．

解答：解：A、3.6g重水的物質的量為0.18mol，0.18mol重水含有1.8mol質子，所含質子數(shù)為1.8N_A，故A錯誤；
B、1molS與銅完全反應，生成了硫化亞銅，硫化亞銅中硫元素的化合價為-2價，所以反應中硫得到了2mol電子，即轉移了2N_A個電子，故B錯誤；
C、1mol甲烷含有含有4mol碳氫共價鍵，共價鍵總數(shù)為4N_A，故C正確；
D、題中沒有告訴是標況下，無法計算4.48L氮氣的物質的量及含有的分子數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意條件是否在標準狀況下，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．