【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):HSO+OH-=SO32-+H2O
C. Fe(OH)2溶于稀HNO3:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H218O2+2MnO+6H+= 518O2+2Mn2++8H2O
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____________(填序號)。
a.升溫
b.加入催化劑
c.增加CO的濃度
d.恒容加入H2加壓
e.恒容加入惰性氣體加壓
f.分離出甲醇
(3)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是_____(填字母)。
A.c(H2)減少B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
(4)某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為__________,此時的溫度為________。以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________mol /(L · min)。
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點的逆反應(yīng)速率υ(逆)
D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)合金的說法正確的是( )
A. 生鐵比純鐵熔點高 B. 鋼比純鐵硬
C. 合金不具有導(dǎo)熱性 D. 合金都不含非金屬元素
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【題目】25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1的無色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、
B. 使酚酞呈紅色的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
C. 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、S2-
D. 由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【題目】分子式為C7H14O2的有機物Q在稀硫酸溶液中加熱可轉(zhuǎn)化為乙醇與另一種酸性物質(zhì),則Q的結(jié)構(gòu)最多有( )
A. 6種 B. 4種 C. 3種 D. 2種
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【題目】25℃時,CH3COONa溶液顯堿性,是因為( )
A. CH3COO—電離出了OH— B. CH3COO—結(jié)合了水電離的H+
C. Na+和水反應(yīng)生成了NaOH D. Na+促進了水的電離
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【題目】下列敘述正確的是
A. 短周期元素是指1~20號元素 B. 核素的種類和元素的種類一樣多
C. 元素周期表中共有18列、16個族 D. 主族元素的最高正階均等于其族序數(shù)
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