Question

下列關于化學基本原理和基本概念的幾點認識中正確的是（　　）

• A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象
• B、強電解質溶液的導電能力強于弱電解質溶液
• C、NaCl既可表示氯化鈉的組成，又能表示其分子式
• D、一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10^-5mol/L時，則認為已經沉淀完全

Answer 1

考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系,強電解質和弱電解質的概念

專題：基本概念與基本理論

分析：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是粒子直徑在1nm～100nm之間；
B．溶液的導電能力和離子濃度呈正比，與電解質的強弱無關；
C．NaCl是氯化鈉的化學式，它表示在氯化鈉的晶體中鈉離子與氯離子的個數(shù)比是1：1；
D．當離子濃度小于1.0×10^-5mol/L時，可認為完全溶解．

解答： 解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是粒子直徑在1nm～100nm之間，膠體具有丁達爾效應，但不是本質特，故A錯誤；
B．溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質的強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強，故B錯誤；
C．NaCl是氯化鈉的化學式，它表示在氯化鈉的晶體中鈉離子與氯離子的個數(shù)比是1：1，晶體中沒有分子，故C錯誤；
D．沉淀不可能完全溶解，當離子濃度小于1.0×10^-5mol/L時，可認為完全溶解，故D正確．
故選D．

點評：本題考查膠體、溶液的導電性、化學用語以及沉淀等，題目難度中等，注意物質的性質，易錯點為C，注意氯化鈉晶體中沒有分子．