某同學(xué)在做原電池原理的實(shí)驗(yàn)時(shí),有如下實(shí)驗(yàn)步驟:
①用導(dǎo)線將靈敏電流計(jì)的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);
②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟①中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟③中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟④中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
(5)通過實(shí)驗(yàn)步驟④該同學(xué)頭腦中有了一個(gè)猜想(或假設(shè)),該猜想是 。
(6)為了證實(shí)該猜想,該同學(xué)又設(shè)計(jì)了第⑤步實(shí)驗(yàn),請(qǐng)簡(jiǎn)要畫出第⑤步實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(6分)ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí),電子流向________(填“正極”或 負(fù) )。
(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕,其主要原因是____________。
欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的________(填代號(hào))。
A.NaOH | B.Zn | C.Fe | D.NH3·H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
(1)圖中陰極為 (填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為 。
(2)若C處通入O2,則A極的電極反應(yīng)式為 。
(3)若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 (忽略O(shè)3的分解)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法之一是電解法。
(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因?yàn)?u> 。
(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) ,溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。
(1)A必須添加溫度控制裝置,除酒精燈、溫度計(jì)外,還需要的玻璃儀器有 。
(2)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知在溫度低于38℃時(shí)NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)上右圖所示的NaClO2的溶解度曲線,請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟: ① 蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ 洗滌;④ 干燥。
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):① 準(zhǔn)確量取ClO2溶液V1mL加入到錐形瓶中,加適量蒸餾水稀釋,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶體,靜置片刻。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ;③ 加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為 mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。(已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)
Ⅱ.將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl- 組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液,分別裝入下圖裝置
中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解,電極均為石墨電極。
接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如右上圖(忽略因氣體溶解帶來的影響)。據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(2)電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
(3)若經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g,要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),應(yīng)進(jìn)行的操作是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天后觀察:
(1)鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。
(2)若試管內(nèi)液面上升,則原溶液呈________性,發(fā)生________腐蝕,電極反應(yīng)式為:負(fù)極:____________________,正極:____________________。
(3)若試管內(nèi)液面下降,則原溶液呈________性,發(fā)生________腐蝕。電極反應(yīng)式為,負(fù)極:____________________,正極:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時(shí),打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b)。由于粗心,實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的,但也看到了很令人高興的現(xiàn)象。(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)
請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問題:
(1)寫出B裝置中的電極反應(yīng):
陰極:________;陽極:________。
(2)觀察到A裝置中的現(xiàn)象是:①________;②________;③________。
(3)當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后,他們關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b。再觀察C裝置,若無現(xiàn)象,請(qǐng)說明理由;若有現(xiàn)象,請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式):____________________________________。
(4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的,應(yīng)如何改進(jìn)裝置,請(qǐng)?zhí)岢瞿愕囊庖姡?br />__________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
如下圖所示,可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式〔當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)〕兩種。試回答下列問題:
(1)酸式電池的電極反應(yīng):負(fù)極_______________,正極______________;電池總反應(yīng):________________;
電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)堿式電池的電極反應(yīng):負(fù)極_________________,正極_________________;電池總反應(yīng):______________;電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的 極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為 ,放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是 ,該電極的電極產(chǎn)物共 g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是 ,CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線,則x表示 。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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