Question

在一定條件下，1mol N₂和3mol H₂混合后充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得平衡混合物的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為             。若在同一個(gè)容器中，在相同的溫度下，向容器中充入NH₃，為使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH₃的物質(zhì)的量為                。

Answer 1

解析:

⑴設(shè)氮?dú)廪D(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則

N₂  ＋  3H₂      2NH₃

初始物質(zhì)的量/mol：   1       3            0    

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol：   x       3x           2x     

平衡物質(zhì)的量/mol： 1—x     3—3x         2x     

依題意，可得：  ＝2g/mol×5

解得：x＝0.3mol

則，A的轉(zhuǎn)化率為：α＝×100%＝30%

⑵若在同一個(gè)容器中，在相同的溫度下，向容器中充入NH₃，為使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，這是等效平衡問(wèn)題。在等溫等容的條件下，只要化歸原值即可，則所加的NH₃的物質(zhì)的量應(yīng)為2mol。