【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？_________(填“是”或者 “否”)；

（3）A是否存在順反異構(gòu)體？_________(填“是”或者“否”)。

（4）用系統(tǒng)命名法命名A為______________________；

【答案】

（1）

（2）是

（3）否

（4）2，3-二甲基-2-丁烯

【解析】

試題分析：由題意可知某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，設(shè)A的分子式為CxHy，由84/12=7可知，只有x=6，y=12時成立；紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：。

故答案為：；

（2）因為以碳碳雙鍵為中心的6個原子共平面，所以A分子中6個C原子一定在同一平面內(nèi)。

故答案為：是；

（3）當碳碳雙鍵的兩個碳原子都分別與兩個不同的原子或原子團相連時，該分子存在順反異構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式可知A不符合條件。

故答案為：否；

（4）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子的系統(tǒng)名稱應(yīng)為：2，3-二甲基-2-丁烯。

故答案為：2，3-二甲基-2-丁烯。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2，5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯，可由龍膽酸與甲醇酯化得到，是合成制藥中的常見中間體。其結(jié)構(gòu)如右圖所示。

回答以下問題：

（1）龍膽酸甲酯所含官能團名稱為 _________________

（2）龍膽酸甲酯的分子式為________________

（3）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，正確的是______________(填字母)。

a．能發(fā)生消去反應(yīng)

b．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

c．能與濃溴水反應(yīng)

（4）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式___________________ 。

（5）寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________、____________。

① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ② 能使FeCl3溶液顯色；

③ 酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

（6）已知X及其它幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測得C4H8含有一個支鏈，A的核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰。

寫出①的化學方程式____________________________________。

②的化學方程式______________________________________。

③化學方程式 ________________________________________。

寫出X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理_______說明理由：_____________________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為____，干燥管D的作用是______________。

（4） 實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________，離子方程式為____________。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為____________________。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)：

①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀。

（1）屬于復(fù)分解反應(yīng)的放熱反應(yīng)的是____________________________。(用序號填空)

（2）屬于吸熱反應(yīng)的是_____________________________________________。(用序號填空)

（3）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是_______________________________________。(用序號填空)

（4）能設(shè)計成燃料電池的反應(yīng)是_____________________________________。(用序號填空)

（5） 寫出③發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________________________________。

寫出④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用做香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。

已知：①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被氯原子取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有 （選填序號）。

a、取代反應(yīng) b、消去反應(yīng) c、加聚反應(yīng) d、氧化反應(yīng)

（2）C、D、F分子所含的官能團的名稱依次是

（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）寫出C→D的化學方程式：

（5）寫出B→F的化學方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol/（L·min）

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是 。

A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入lmol CO2和3mol H2

（4）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H= —1275.6kJ/mol

②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol

則甲醇的燃燒熱化學方程式為： ；

（5）如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計成原電池將有很多優(yōu)點，請書寫出該電池的負極反應(yīng)：___________________

（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是 __。

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1

B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2

D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）化合物W可能是________或__________(填化學式)，C的結(jié)構(gòu)式是________，

（2）D的組成元素在周期表中的位置是__________。

（3）反應(yīng)③的離子方程式：________________________。

（4）已知在催化劑作用下，E與CO反應(yīng)生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式 。

（5）在反應(yīng)②中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)油脂的敘述不正確的是（ ）

A．油脂屬于酯類

B．油脂沒有固定的熔沸點

C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯

D．油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

a

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

b

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1．12L（已折算成標準狀況下的體積）

c

加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6．27g，第二次稱量讀數(shù)為2．33g

試回答下列問題：

（1）該混合物中一定不存在的離子是 。

（2）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）

（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K+）的取值范圍？ 。

（5）Ba2＋是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50．00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加0．100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：

①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O/span>；

②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

試計算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。（寫出具體計算過程）

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