氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色；如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

文字根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中X
 
  Y
 
 （填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式
 
．
（3）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是
 
．
（4）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是：
 
．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱(chēng)取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10mL過(guò)量的FeCl3溶液250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；玻璃珠的作用是
 
．
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol?L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)．已知：CuCl+FeCl3══CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+．如此再重復(fù)二次測(cè)得：
123
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）24.3524.0523.95
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為
 
．（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：要利用制作印刷電路的廢液制備氯化亞銅，首先應(yīng)制備并分離出銅，向工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入過(guò)量的鐵粉，三價(jià)鐵離子與鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，銅離子與鐵反應(yīng)生成銅，然后過(guò)濾，濾渣為過(guò)量的鐵和生成的銅，依據(jù)銅與鐵活潑性，將濾渣溶于鹽酸，銅與鹽酸不反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣即為銅，然后銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，硫酸銅、二氧化硫、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞銅．
（1）印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入鐵，三價(jià)鐵離子能夠原鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，銅離子能夠與鐵反應(yīng)生成銅；過(guò)濾后濾渣中含有銅和鐵，依據(jù)銅和鐵的活潑性，加入鹽酸分離二者；
（2）依據(jù)圖示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反應(yīng)生成H2SO4、CuCl，依據(jù)得失電子守恒配平方程式；
（3）依據(jù)圖示可知：銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1：1，而產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式中硫酸銅、二氧化硫物質(zhì)的量之比恰好為：1：1；
（4）依據(jù)氯化亞銅具有還原性，易被氧化而變質(zhì)，具有見(jiàn)光分解的性質(zhì)解答；
（5）①玻璃珠在物質(zhì)溶解過(guò)程中可以加速固體的溶解；
③依據(jù)方程式中各反應(yīng)物量之間的關(guān)系計(jì)算CuCl的純度．
解答： 解：向工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入過(guò)量的鐵粉，三價(jià)鐵離子與鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，銅離子與鐵反應(yīng)生成銅，然后過(guò)濾，濾渣為過(guò)量的鐵和生成的銅，依據(jù)銅與鐵活潑性，將濾渣溶于鹽酸，銅與鹽酸不反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣即為銅，然后銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，硫酸銅、二氧化硫、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞銅．
（1）印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入鐵，三價(jià)鐵離子能夠原鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，銅離子能夠與鐵反應(yīng)生成銅，過(guò)濾后濾渣中含有銅和鐵，加入鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅與鹽酸不反應(yīng)，將銅分離出來(lái)；
故答案為：Fe；HCl；
（2）依據(jù)圖示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反應(yīng)生成H2SO4、CuCl，依據(jù)得失電子守恒其方程式為：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4；
故答案為：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4；
（3）依據(jù)圖示可知：Cu+2 H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體；
故答案為：Cu+2 H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體；
（4）氯化亞銅具有還原性，易被氧化而變質(zhì)，具有見(jiàn)光分解，所以生產(chǎn)中應(yīng)：防止CuCl的氧化和見(jiàn)光分解，減少產(chǎn)品CuCl的損失；
故答案為：防止CuCl的氧化和見(jiàn)光分解，減少產(chǎn)品CuCl的損失；
（5）①玻璃珠在物質(zhì)溶解過(guò)程中可以加速固體的溶解；
故答案為：加速固體的溶解；
③根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%，滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積是23.9ml，結(jié)合方程式可知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，CuCl的純度為23.9×10-3L×0.1 mol?L-1×99.5g?mol-1/0.25g×100%=95%；
故答案為：95%；
點(diǎn)評(píng)：本題為工藝流程題，為高考熱點(diǎn)和難點(diǎn)，設(shè)計(jì)物質(zhì)的分離、物質(zhì)的制備，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素．回答下列問(wèn)題：
（1）甲能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)，在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周?chē)o鄰的分子數(shù)為
 
；在熔點(diǎn)很高的兩種常見(jiàn)單質(zhì)中，X的雜化方式分別為
 
、
 

（2）①．14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為
 
．
②．+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能．
③．戊的基態(tài)原子有
 
種形狀不同的原子軌道；
（3）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陰離子的配位數(shù)為
 
．距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=
 
cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（4）甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

艾拉莫德是目前應(yīng)用廣泛的新型治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物．它的合成路線如下．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出艾拉莫德分子結(jié)構(gòu)中的任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：
 
．
（2）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）①反應(yīng)中有一種主要副產(chǎn)物是甲的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)是
 
．
（4）③反應(yīng)溫度較高，若不加NaHS03會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)混合體系的顏色明顯不同，可能的原因
 
，完成③反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型
 
：
 
．
（5）艾拉莫德可能具有的性質(zhì)是
 
 （填序號(hào)）．
A．艾拉莫德易溶于水              
B．在一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      
D．因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中有，所以它屬于二肽
（6）戊是丙的同分異構(gòu)體，且滿(mǎn)足下列條件：
①含有結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ②N原子直接與苯環(huán)相連③核磁共振氫譜有5種峰且峰面積比1：1：2：2：3，
完成戊與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法．這種方法是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑通過(guò)滴定管滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測(cè)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后求出被測(cè)物質(zhì)的組分含量．酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測(cè)定未知濃度的CH3COOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)內(nèi)容：
①將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4mL待測(cè)醋酸溶液潤(rùn)洗2～3次，然后加入待測(cè)醋酸至0刻度以上．把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量溶液，使滴定管
 
，并使液面達(dá)到
 
，記錄初讀數(shù)．
②用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面．
③在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測(cè)醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴
 
作指示劑．
④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)醋酸．左手
 
，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
 
，當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終讀數(shù)．
⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟．
（2）指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)是
 
．
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.100 0mol?L-1，所取待測(cè)醋酸的體積V均為20.00mL．實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測(cè)醋酸的物質(zhì)的量濃度
 
．
滴定前第一次
終點(diǎn)		第二次
終點(diǎn)		第三次
終點(diǎn)
堿式滴定管
液面刻度		0.10mL19.12mL18.15mL19.08mL
Ⅱ．（1）DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛深入．某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定NaOH滴定同濃度HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如圖1，圖2，你能從中得到的信息有（寫(xiě)出2條信息）：

①
 
；②
 
．
（2）圖3是NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過(guò)量．①寫(xiě)出第一次滴定突躍前反應(yīng)的離子方程式
 
；②你認(rèn)為曲線中沒(méi)有第三個(gè)突躍的可能原因是
 
．
A．磷酸是二元酸，只有二個(gè)突躍B．到第二個(gè)突躍后，溶液堿性已較強(qiáng)，滴定過(guò)程中溶液堿性變化不大了
C．磷酸濃度不夠大，不能出現(xiàn)第三個(gè)突躍D．NaOH溶液量不足，在第三個(gè)突躍前已消耗完
E．第三次滴定突躍范圍太窄，不明顯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的主要工藝如下：

已知：①：6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO2=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O
②高溫下，F(xiàn)e2O3與純堿反應(yīng)生成NaFeO2，NaFeO2能強(qiáng)烈水解生成沉淀
試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾操作中所用玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、
 
．
（2）高溫下，鉻鐵礦中Al2O3、SiO2均能和純堿反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)似．寫(xiě)出氧化鋁與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）流程中水浸生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式）；調(diào)節(jié)pH=7-8的目的是
 
．
（4）適合流程中酸化所用的酸是（填符號(hào)）
 
，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
A．鹽酸B．硫酸C．亞硫酸D．次氯酸
（5）稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol?L-1H2SO4溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
 
；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度是：
 
（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X，Y，Z，W，R是五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為零．W與X同主族．Z，R分別是地殼中含量最多的非金屬和金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X，Y，Z元素原子半徑由大到小的順序是
 
（寫(xiě)出一首符號(hào)）．氨元素的第一電離能比Y，Z元素都大，其原因是
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中含有極性鍵氮分子又無(wú)極性的最簡(jiǎn)單分子是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）；既含有極性鍵，又含有非極鍵，相對(duì)分子質(zhì)量最小的是
 
．（寫(xiě)出化學(xué)式）
（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
C
D
B，所有轉(zhuǎn)化均在水溶液中進(jìn)行，其中C是溶于水顯酸性的氣體，D是淡黃色的固體．
①寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式
 
，D的電子式：
 
．
②如果A，B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的例子方程式為
 
．
③如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，且A，B的溶液均顯堿性，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
 
：A，B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="v9vjf7d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
：常溫下，想溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．
Ⅲ．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為
 
．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖
 
的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液．
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
 
（多選扣分）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒(méi)有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A、淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I2
B、濃氨水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
C、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、CO32-、SO32-
D、葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72--

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗制的CuSO4?5H2O晶體中含有Fe2+．提純時(shí)，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再滴入少量堿溶液調(diào)至溶液pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的．則有關(guān)操作的原理或說(shuō)法不符合的是（　�。�
A、溶解CuSO4?5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4
B、加入H2O2，將Fe2+氧化：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、由于CuSO4的催化作用，會(huì)使部分H2O2分解而損失
D、調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu（OH）2比Fe（OH）3更難溶

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案