16．下列敘述正確的是（　�。�
A．電泳現(xiàn)象可說明膠體帶電荷
B．膠體粒子很小，可以透過半透膜
C．直徑在1-100nm之間的粒子稱為膠體
D．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別

分析 A、膠體不帶電；
B、膠體不能透過半透膜；
C、將分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系稱為膠體；
D、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大�。�

解答 解：A、膠體不帶電，膠粒帶電，即電泳說明膠粒帶電，故A錯(cuò)誤；
B、膠體不能透過半透膜，小分子、小離子可以通過，故B錯(cuò)誤；
C、將分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系稱為膠體，即膠體中的膠粒的直徑介于1-100nm之間，故C正確；
D、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)和與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，應(yīng)注意的是丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì)，而膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．過氧乙酸（CH3COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對(duì) 空氣與地面進(jìn)行消毒．
（1）配制 220mL0.05mol/L 的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒膠頭滴管及250mL量瓶、膠頭滴管．
（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C；
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外 C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是B（填字母）
A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B．過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
C．過氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
（4）過氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解生成乙酸（CH3COOH）和一種常見的氣體單質(zhì)，檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復(fù)燃
（5）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-，要想除掉 SO42-請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號(hào)即可）
①鹽酸 ②醋酸鋇溶液 ③氯化鋇溶液 ④醋酸 ⑤碳酸鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法都正確的一組是（　　）
①氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原
②等體積、等密度的CO和N2含有相同分子數(shù)
③濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導(dǎo)電性不變
④1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
⑤膠體可以穩(wěn)定存在的原因是膠體帶電．
A．①②③B．僅②C．②④⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．用容量瓶準(zhǔn)確配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏低的是（　�。�
A．用粗鹽代替NaCl固體
B．定容時(shí)，溶液液面低于容量瓶刻度線
C．從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液濺出
D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下鋁在空氣中不易生銹而鐵易生銹原因是（　�。�
A．鋁比鐵化學(xué)性質(zhì)活潑
B．鋁表面有一層致密氧化膜起保護(hù)作用
C．鋁性質(zhì)太活潑已經(jīng)全部被氧化成了氧化鋁
D．鐵有可能只失去二個(gè)電子而鋁失三個(gè)電子，從而比鋁更容易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．與離子方程式H++OH-=H2O相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是（　　）
A．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OB．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-56.2×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液：
a．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、d．NaHCO3、e．NaSCN   f．NaCN
pH由大到小的順序?yàn)閎＞f＞c＞d＞a＞e（用編號(hào)填寫）．
（3）25℃時(shí)，將20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若測(cè)得pH=8，則溶液中
c（Na+）-c（CN-）=10-6-10-8mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）．$\frac{c（C{N}^{-}）}{c（HCN）}$=$\frac{6.2×1{0}^{-10}}{1{0}^{-8}}$ （填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）．
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
（6）25C時(shí)，0.18mol/L醋酸鈉溶液的PH約為9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．丙烯（CH2=CHCH3）易發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下也可能發(fā)生取代反應(yīng)
B．若有機(jī)物甲和乙是同分異構(gòu)體，則甲和乙的化學(xué)性質(zhì)相似
C．某有機(jī)物燃燒只生成物質(zhì)的量之比為l：2 的CO2和H2O，說明其最簡(jiǎn)式為CH4
D．分子式分別為C2H6O、C3H8O的有機(jī)物一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（　�。�
A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸
B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲線C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸
D．曲線D表示Cu（OH）2懸濁液中滴加HNO3溶液

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