Question

在密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知 X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）

    A．             Z為0.3mol/L        B． Y₂為0.4mol/L    C． X₂為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L

Answer 1

考點：  化學反應的可逆性．

專題：  化學平衡專題．

分析：  化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答：  解：若反應向正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

根據(jù)方程式     X₂（氣）+Y₂（氣）  2Z（氣），

開始（mol/L）：0.1    0.3               0.2

變化（mol/L）：0.1    0.1               0.2  

平衡（mol/L）：0      0.2               0.4

若反應向逆反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

根據(jù)方程式      X₂（氣）+Y₂（氣）  2Z（氣），

開始（mol/L）：0.1    0.3               0.2

變化（mol/L）：0.1    0.1               0.2  

平衡（mol/L）：0.2    0.4               0

由于為可能反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X₂）0.2，0.2＜c（Y₂）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4

故A正確、BCD錯誤．

故選：A．

點評：  本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．