已知鐵與液溴常溫下反應：2Fe+3Br2====2FeBr3。在100 mL的FeBr2溶液中，通入2.24 L的標準狀況下的氯氣，充分反應后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴單質(zhì)。求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度。

1.2 mol·L-1

解析：根據(jù)反應2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-，可確定還原性：Fe2+＞Br-。當Fe2+全部被氧化為Fe3+后，Br-才開始被氧化。

因為FeBr2====Fe2++2Br-，

設FeBr2 x mol，則Fe2+為x mol，Br-為2x mol。

2Fe2+   +   Cl2====2Fe3++2Cl-

x mol          mol

2Br-   +   Cl2====Br2+2Cl-

mol     mol

則有：（ mol+ mol)×22.4 L·mol-1=2.24 L

解得x=0.12 mol

則c(FeBr2)==1.2 mol·L-1


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1，2，3，4—四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式是，分子式是C10H12。常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應：C10H12+4Br2 C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水。有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：

①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉。

②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應完全。

③取下反應容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失。過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置。

④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液。

回答下列問題：

（1）下面示意圖中的裝置，適合步驟①和②操作的是                          。

（2）步驟②中如何判斷“反應完全”                                        。（3）步驟③中補充少量四氫化萘的目的是                                    。

（4）步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是                                      。

（5）已知在實驗條件下，飽和氫溴酸水溶液中氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)是66%，如果溴化反

應進行完成，則步驟①中四氫化萘和水的質(zhì)量比約是1︰         （保留小數(shù)點后1位）。

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