如圖所示是利用電化學(xué)降解法治理水中的硝酸鹽污染，電解槽中間用質(zhì)子交換膜隔開(kāi)，污水放入II區(qū)，通電使轉(zhuǎn)NO3－化為N2，下面說(shuō)法不正確的是  （ ）
A．電解時(shí)H+從I區(qū)通過(guò)離子交換膜遷移到II區(qū)
B．Ag-Pt電極上發(fā)生發(fā)應(yīng)：2 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－
C．當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1moL電子，則II區(qū)電解液質(zhì)量減少2.8g
D．為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體
C

試題分析：A.由于污水放在II區(qū)，通電時(shí)污水中的NO3－得到電子轉(zhuǎn)化為N2，所以與II區(qū)電極連接的電源B是負(fù)極，A是正極。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電解時(shí)H+從正電荷較多的I區(qū)通過(guò)離子交換膜遷移到負(fù)電荷較多的II區(qū)。正確。B．在電解時(shí)，在陰極Ag-Pt電極上發(fā)生發(fā)應(yīng)：2 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－ 。正確。C．當(dāng)電解時(shí)，在II區(qū)發(fā)生反應(yīng)：42 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－ ,轉(zhuǎn)移電子10mol,放出N2氣體28g,使溶液減輕28g,同時(shí)有10mol的H+移向II區(qū)，質(zhì)量又增加10g.總減輕18g.所以當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1moL電子，則II區(qū)電解液質(zhì)量減少1.8g.錯(cuò)誤。D．由于在I區(qū)是OH－放電，所以為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬的實(shí)際情況的是（　　）
A．2Al+WO3
高溫
.
Al2O3+W
B．2Ag2O
△
.
4Ag+O2↑
C．3CO+Fe2O3
高溫
.
2Fe+3CO2
D．2AlCl3（熔融）
電解
.
2Al+3Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以純鋅作陰極，以石墨作陽(yáng)極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上(陰極產(chǎn)物也不再參加反應(yīng)損耗)，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極，若在電解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個(gè)電解過(guò)程中，所產(chǎn)生的氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)                   
A．0.56 LB．1.12 LC．2.24 L D．3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的串聯(lián)電解裝置圖

(1)寫(xiě)出A、B、C、D各電極上的電極方程式。
A                               ；
B                               ；
C                               ’
D                               。
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。
 
開(kāi)始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe(OH)2
7.0
9.0
Fe(OH)3
1.9
3.2
Cr(OH)3
6.0
8.0
 
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
②請(qǐng)補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
  Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和                        。證明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是                             ，
②上述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對(duì)水的電離平衡角度解釋其原因            
                   。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽(yáng)離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素 的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．電解時(shí)石墨電極應(yīng)與直流電的正極相連
B．陰極反應(yīng)式為：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O
C．電解時(shí)石墨電極上有O2放出
D．電解一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH不變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是 (　　)
A．H2SO4B．AgNO3C．Na2SO4D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I．火法熔煉工藝:將處理過(guò)的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是           。
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____
A高空排放             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過(guò)程中未涉及到的操作有            。
A過(guò)濾         B加過(guò)量NaOH溶液   C蒸發(fā)結(jié)晶   D灼燒       E加氧化劑
II．FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過(guò)程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 ____________。
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____ （填化學(xué)式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c(C1一)＝2mo1·L-1時(shí)溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為   mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是
A．A為電源正極
B．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C．陰極區(qū)附近溶液pH降低
D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol Cr2O72-被還原

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