【題目】將9.6g銅單質(zhì)置于200mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應．假定溶液體積不變，請回答下列問題：（要求寫出計算過程）

（1）反應生成的氣體的體積（標況下）；
（2）反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（3）參加反應的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．

【答案】
（1）解：

3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

192g 8mol 44.8L 6mol

9.6g n（HNO3） V（NO） n（e﹣）

解之得：n（HNO3）=0.4mol；V（NO）=2.24L；；


（2）解：n（e﹣）=0.3mol
（3）解：c（HNO3）= =2mol/L
【解析】硝酸具有強氧化性，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)反應方程式列出已知量與未知量的關系，由此分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�

A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B. 向0.1L5mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O

C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某處溫泉有遠古“圣水”之譽，一盆湯浴后，對治療皮膚病、色斑、關節(jié)炎及神經(jīng)衰弱等有特殊的療效。推判溫泉中正常生命活動必不可少的微量元素是（ ）

A. Zn、Cu、Mn、Ca B. Fe、Mn、Zn、Mg

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冰融化成水的過程的焓變和熵變正確的是

A. △H＞0，△S＜0 B. △H＜0，△S＞0

C. △H＞0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

A

B

C

D

E

①能使溴水褪色
②比例模型為

③能與水在一定
條件下反應生
成物質(zhì)C

①由C、H兩
種元素組成
②球棍模型為

①由C、H、O三
種元素組成
②能與Na反應，
但不能與NaOH
溶液反應
③能與E反應生成
相對分子質(zhì)量為
100的酯

①相對分子質(zhì)量
比物質(zhì)C小2
②能由物質(zhì)C氧
化而成

①由C、H、O三
種元素組成
②球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴水反應的生成物的名稱叫做；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學方程式： ．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式 ． 當n=時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是（填序號）．
①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何條件下不與氫氣反應⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式： ．
（4）寫出由C氧化生成D的化學方程式： ．
（5）C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應類型為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味�！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.生長素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的是（ ）

A. p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B. p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

C. p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D. p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用．下列關于 Bi和 Bi的說法正確的是（ ）
A. Bi和 Bi都含有83個中子
B. Bi和 Bi互為同位素
C. Bi和 Bi的核外電子數(shù)不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示反應X（g）4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃時，X的濃度隨時間變化的曲線

（1）200℃時，5min內(nèi)用Y表示平均反應速率 ．
（2）200℃在8min時，Z的濃度為 ．
（3）200℃在時刻，反應達到平衡．
（4）200℃時，第7min時刻，V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）從圖中可以看出，200（填“＞”、“＜”、“=”）．

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