Question

7．下列排序不正確的是（　　）

• A． 單質(zhì)的熔點(diǎn)：鉀＜銣＜銫
• B． 離子半徑：S^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
• C． 熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S
• D． 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄

Answer 1

分析 A．同一主族元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)呈增大趨勢(shì)；
B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．隨著原子序數(shù)的遞增，鉀、銣、銫的熔點(diǎn)逐漸降低，即熔點(diǎn)鉀＞銣＞銫，故A錯(cuò)誤；
B．硫離子含有3個(gè)電子層，其離子半徑增大，鈉離子和鎂離子含有2個(gè)電子層，鎂離子的核電荷數(shù)較大，則離子半徑Na⁺＞Mg²⁺，所以離子半徑離子半徑大小為：S^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故B正確；
C．非金屬性：F＞O＞S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定則熱穩(wěn)定性大小為：HF＞H₂O＞H₂S，故C正確；
D．非金屬性：Si＜P＜S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱為：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，涉及熔沸點(diǎn)、離子半徑、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸酸性大小比較，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．