下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

    A． 通過化學(xué)反應(yīng)無法生成新的同位素

    B． 若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率一定增大

    C． 鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物

    D． 生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)


考點(diǎn)：  化學(xué)平衡移動原理；同位素及其應(yīng)用；混合物和純凈物．

專題：  物質(zhì)的分類專題；化學(xué)平衡專題．

分析：  A．通過化學(xué)反應(yīng)能生成新的分子不能生成新的原子；

B．若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，但正反應(yīng)速率不一定增大；

C．由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；

D．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)．

解答：  解：A．通過化學(xué)反應(yīng)不能生成新的原子，所以不能生成新的同位素，故A正確；

B．如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，但正反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠的成分不是一種物質(zhì)，所以是混合物，故C正確；

D．酸性氧化物和堿反應(yīng)或堿性氧化物和酸反應(yīng)都生成鹽和水，但都不是酸堿中和反應(yīng)，故D正確；

故選B．

點(diǎn)評：  本題考查基本概念和基本理論，明確基本概念是解本題關(guān)鍵，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(     )

  A．22.4L的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

  B．1.7g NH3中含有的電子數(shù)為NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

  D．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

P4和CO2分子中都只含有共價(jià)鍵

　

B．

CCl4和NH3的分子的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體形

　

C．

BF3分子中各原子均達(dá)到8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　

D．

甲烷的結(jié)構(gòu)式為，它是對稱的平面形分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

　

B．

干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂

　

C．

稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

　

D．

金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：上述說法正確的是（）

①粗鹽和酸雨都是混合物；

②荔枝釀酒和空氣液化制取氮?dú)獾倪^程中都只發(fā)生物理變化；

③冰和干冰既是純凈物又是電解質(zhì)；

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿；

⑦豆?jié){和霧都是膠體．

    A．             ①②④              B． ①④⑦          C． ③⑤⑥   D． ①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用如圖所示裝置處理含NO3﹣的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，則下列說法錯(cuò)誤的（）

    A． 電源正極為A，電解過程中有氣體放出

    B． 電解時(shí)H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動

    C． 電解過程中，右側(cè)電解液pH保持不變

    D． 電解池一側(cè)生成5.6g N2，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．

（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1

②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：   ．

（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①p1 小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)  ．

（3）已知在T℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1mol•L﹣1，c始（H2O）=1mol•L﹣1，某時(shí)刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)沒有（填“已經(jīng)”或“沒有”）達(dá)到平衡，原因是Qc  K，此時(shí)刻v正  v逆（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是（　�。�

　

A．

Mg

B．

K

C．

Br2

D．

I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子，A+ 比B﹣少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2﹣離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：

（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于　（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為　　．

（2）C3﹣的電子排布式為　　，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，CB3分子的VSEPR模型為　　．

（3）C的氫化物在水中的溶解度如何　　

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：（用元素符號表示）；用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：　　

（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是 ρg•cm﹣3．試計(jì)算R晶體中A+和D2﹣最短的距離　　．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算）

　

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