下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應制備O2；2Na2O2+2H2O═4Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO
 
-
4
+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電荷不守恒，得失電子數(shù)不守恒；
B．氫原子個數(shù)不守恒；
C．次氯酸為弱電解質(zhì)，應保留化學式；
D．鹽酸具有強的還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀．
解答： 解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；
B．Na2O2與H2O反應制備O2，離子方程式為；2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；
C．將氯氣溶于水制備次氯酸，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C正確；
D．鹽酸具有強的還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，所以實驗設計不合理，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，注意電荷守恒、原子個數(shù)守恒，D為易錯選項，應考慮濃鹽酸的還原性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

書寫化學方程式
（1）鹽酸和硅酸鈉溶液
 

（2）氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣
 

（3）氯氣和消石灰
 

（4）次氯酸分解
 

（5）二氧化硅和焦炭高溫反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是（　　）
A、1g H2和1g N2
B、1mol H2O和1g H2O
C、3.2g O2和2.24L的空氣（標準狀況下）
D、44gCO2和6.02×1022個O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存的是（　　）
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B、pH為1的溶液：Fe2+、K+、ClO-、Cl-
C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液：A13+、CH3COO-、C1-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在汽油中添加適量酒精作為汽車燃料的技術已經(jīng)逐步向全國推廣．已知C8H18和C2H5OH燃燒的熱化學方程式分別為：
2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-10900kJ?mol-1
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ?mol-1 假定汽油的成分為C8H18，則用添加酒精的汽油做汽車燃料時，不能達到的目的是（　�。�
A、節(jié)省化石燃料
B、減少有害氣體的排放
C、有利于轉(zhuǎn)化過剩的糧食
D、提高每千克燃料燃燒放出的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1mol水的體積是22.4 L
B、1mol任何氣體，體積均為22.4L
C、1mol O2在標準狀況下的體積約為22.4L
D、標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-
B、在pH為7的溶液中：Ag+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、在澄清透明的無色溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D、c（OH-）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸滴人氨水中：H++OH-═H2O
B、過量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+20H-=SO
 
2-
3
十H2O
C、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++2H2O
D、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用．鋁在下列應用時應加以控制的是（　�。�  
①制鋁合金  ②制電線  ③制炊具  ④銀色漆顏料  ⑤明礬凈水  ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑  ⑦易拉罐  ⑧用Al（OH）3凝膠制胃舒平藥片  ⑨包裝糖果和小食品．
A、③⑤⑧⑨B、③⑤⑥⑦⑧⑨
C、③⑤⑨D、⑥⑧⑨

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