Question

下列化學用語錯誤的是

1. A.
   氫硫酸的電離方程式：H₂S?2H⁺+S^2-
2. B.
   明礬水解的離子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
3. C.
   鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極電極反應式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
4. D.
   稀溶液中強酸與強堿反應的中和熱：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

Answer 1

A
分析：A．氫硫酸的電離分步進行，以第一步為主；
B．鋁離子水解一步完成；
C．吸氧腐蝕的正極反應中氧氣得到電子；
D．稀的強酸、強堿生成1molH₂O，放出的熱量等于中和熱的數(shù)值．
解答：A．氫硫酸的電離分步進行，以第一步為主，氫硫酸的電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-，故A錯誤；
B．鋁離子水解一步完成，則明礬水解的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故B正確；
C．吸氧腐蝕的正極反應中氧氣得到電子，則鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故C正確；
D．稀的強酸、強堿生成1molH₂O，放出的熱量等于中和熱的數(shù)值，則稀溶液中強酸與強堿反應的中和熱為H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，故D正確；
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，涉及電離、水解、電極反應、中和熱的離子反應，綜合性較強，注意水解、電離的差別及多元弱酸、弱堿的差別，題目難度不大．