若在滴定操作中，選用確定濃度的KMnO4溶液，測定未知濃度的硫酸亞鐵溶液的濃度時，高錳酸鉀溶液應裝入


  1. A.
    酸式滴定管中
  2. B.
    堿式滴定管中
  3. C.
    酸式滴定管或堿式滴定管均可以
  4. D.
    只能裝入錐形瓶中，不能裝入滴定管中
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生用中和滴定法測定某燒堿的純度．實驗如下：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器有
1000ml容量瓶
1000ml容量瓶
．
（2）用標準 0.1mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作兩次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
E→C→D→B→A→G→F
E→C→D→B→A→G→F
．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：
酚酞或甲基橙
酚酞或甲基橙
．
③在G操作中，如何確定終點：
用酚酞作指示劑時，當?shù)芜M最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；根據(jù)用甲基橙作指示劑時，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點．
用酚酞作指示劑時，當?shù)芜M最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；根據(jù)用甲基橙作指示劑時，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點．
．
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
偏大
偏大
；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結果會
偏大
偏大
．
（4）有關數(shù)據(jù)記錄如下，計算燒堿樣品的純度（保留到小數(shù)點后二位）：
80.80%，
80.80%，

測定序號 待測溶液的體積/mL 所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.72
2 20.00 1.20 21.38
3 20.00 2.00 22.20

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定．滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．
④重復以上過程2次．試回答下列問題：
（1）應將NaOH溶液注入圖1?中的
乙
乙
（選填“甲”或“乙”）中．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是
沒有用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管
沒有用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管
，由此造成的測定結果
偏低
偏低
（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖2是某次滴定時的滴定管中的液面，圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為
25.40
25.40
mL．
（4）該滴定操作中③應選用的指示劑是
酚酞（或甲基橙）
酚酞（或甲基橙）
，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？
錐形瓶中溶液顏色的變化
錐形瓶中溶液顏色的變化
，如何確定終點？
酚酞為指示劑時淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復原（或甲基橙為指示劑時黃色變色橙色且半分鐘不復原）
酚酞為指示劑時淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復原（或甲基橙為指示劑時黃色變色橙色且半分鐘不復原）
．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.52 25.42
第二次 20.00 4.07 29.17
請計算待測燒堿溶液的濃度為
0.1250mol/L
0.1250mol/L
．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應用
0.1mol/L
0.1mol/L
的HCl溶液，原因是
如果用1mol/L鹽酸滴定，所消耗體積約為2.50mL，則相對誤差較大
如果用1mol/L鹽酸滴定，所消耗體積約為2.50mL，則相對誤差較大
．

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科目：高中化學 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：013

若在滴定操作中，選用確定濃度的KMnO4溶液，測定未知濃度的硫酸亞鐵溶液的濃度時，高錳酸鉀溶液應裝入

[　　]

A．酸式滴定管中

B．堿式滴定管中

C．酸式滴定管或堿式滴定管均可以

D．只能裝入錐形瓶中，不能裝入滴定管中

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定。滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。

④重復以上過程2次。

 試回答下列問題：

(1)應將NaOH溶液注入右圖中的    （選填“甲”或“乙”）中。

(2)該小組在步驟①中的錯誤是                               ，

由此造成的測定結果                  (偏高、偏低或無影響)。

(3)右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為       mL。

(4)該滴定操作中③應選用的指示劑是       ，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？          ，如何確定終點？                  。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.52

25.42

第二次

20.00

4.07

29.17

請計算待測燒堿溶液的濃度為                     。

(6) 如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應用_   _  的HCl溶液，原因是_________。

 

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