Question

19．CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
• B． 反應(yīng)4～6 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小
• C． 反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
• D． 反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO₂的平均反應(yīng)速率最大

Answer 1

分析 CaCO₃與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知，0～2分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知，反應(yīng)4分鐘后曲線斜率變小，則反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應(yīng)剛開(kāi)始，溫度較低此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，2～4分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應(yīng)速率最快，故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進(jìn)行理解，注意理解影響反應(yīng)速率的因素．