下列電離方程式錯誤的是
A. Na2CO3 === Na2++CO32- B.NaHSO4 ==== Na+ +H+ +SO42-
C. H2SO4 ==== 2H+ +SO42- D.KClO3 ===== K+ +ClO3 一
科目:高中化學 來源: 題型:
某溶液中含有HCO、Na+、Ba2+、NO
4種離子,若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A.HCO B.Na+ C.Ba2+ D.NO
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科目:高中化學 來源: 題型:
想一想: HCl(氣態(tài))、CH3COOH(液態(tài))、Ba(OH)2(固態(tài))、CuSO4(固態(tài))這些物質為什么歸為一類,下列哪些物質還可以和它們歸為一類 ( )
A.C2H5OH溶液 B.Na2CO3·10H2O C.水煤氣 D.豆?jié){
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.6 mol/L硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
①如圖所示的儀器中,配制溶液肯定不需要的是_________ (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有 (填儀器名稱)。
②配制0.1 mol/L NaOH溶液時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
。
A.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
B.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
C.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
D.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約100mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解。
E.將溶解、冷卻后的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
③配制0.1 mol/L NaOH溶液時,在實驗中其他操作均正確,若定容時俯視容量瓶刻度線,則所配溶液濃度 0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
④配制0. 6 mol/L硫酸溶液500 mL時,所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 mL(計算結果保留一位小數)。
⑤配制0.6 mol/L硫酸溶液時,在實驗中其他操作均正確,若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線,則所配溶液濃度 0.6 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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化學反應前后肯定沒有變化的是
①原子數目 ②分子數目 ③元素種類
④物質的總質量 ⑤物質的種類
A. ①④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ①②③④
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下列括號中的物質是除去雜質所需的藥品,其中錯誤的是
A.NaCl中有雜質Na2SO4(氯化鋇) B.FeSO4中有雜質CuSO4(鐵粉)
C.CO2中有少量HCl氣體(氫氧化鈉溶液) D.CO2中有少量CO(灼熱的氧化銅)
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閱讀、分析下列兩個材料:
材料一、
材料二、
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇( C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問題(填寫序號):
A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結晶、過濾”的方法 D.分液法
(1) 將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應用__________。
(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。
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