Question

【題目】在恒溫恒容密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）＋B（g） 2C（g）＋D（g），達(dá)平衡時(shí)，測得C的濃度為w mol/L，若保持容器的容積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍然為w mol/L的是（ ）

A. 6mol A＋2mol B

B. 2mol C＋2mol D

C. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

D. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋2mol D

Answer 1

【答案】C

【解析】

兩個(gè)平衡為恒溫恒容條件下的等效平衡，只要按照按化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)=3mol，n(B)=1mol即為等效平衡。根據(jù)等效平衡進(jìn)行判斷即可。

A.開始加入6molA+2molB，假如容器的容積為原容器容積的2倍，則達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度與原平衡相等，C的濃度為wmol/L；然后將容器的容積縮小一半，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動，則C的濃度大于2wmol/L，故A錯(cuò)；B.開始加入2molC+2molD，將2molC+1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得3molA+1molB，則等效為開始加入3molA+2molB所到達(dá)的平衡，相當(dāng)于增加C的濃度，平衡逆向移動，所以達(dá)到平衡時(shí)C的濃度一定小于wmol/L，故B錯(cuò)C.開始加入1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD，將1molC+0.5molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1.5molA、0.5molB，則等效為開始加入3molA+1molB所到達(dá)的平衡，平衡時(shí)C的濃度為wmol/L，故C正確；開始加入3molA+1molB+2molC+2molD，將2molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得3molA、1molB，則等效為開始加入6molA、2molB到達(dá)的平衡后又加入11molD,平衡向左移動，再次達(dá)到平衡時(shí)C的濃度不等于2wmol/L，故D錯(cuò)誤；；答案選C。