Question

向1L密閉容器中加入I₂和各0.1mol，在一定條件下，發(fā)生反應：I₂（g）+（g）?（g）+2HI（g）△H＞0  測得體系中n（I₂）隨時間t變化如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　�。�

• A、單位時間內(nèi)生成等物質(zhì)的量的和時，反應達到平衡
• B、0-10min內(nèi)生成HI的反應速率0.0088mol．L^-1．min^-1
• C、10min時，的轉(zhuǎn)化率為44.0%
• D、t₁后圖線變化可能是反應體系溫度升高所致

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A．由I₂（g）+（g）?（g）+2HI（g），則單位時間內(nèi)生成等物質(zhì)的量的和判斷正逆反應速率；
B．由圖象計算碘單質(zhì)的反應速率，再根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比計算生成HI的反應速率；
C．的轉(zhuǎn)化率為

轉(zhuǎn)化量

開始量

×100%計算；
D．根據(jù)該反應△H＞0，為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動判斷；

解答： 解：A．由I₂（g）+（g）?（g）+2HI（g），則單位時間內(nèi)生成等物質(zhì)的量的和時，即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A正確；
B．由圖象可知，0-10min內(nèi)碘單質(zhì)的反應速率為

0.1-0.056

10

=0.0044mol．L^-1．min^-1，則0-10min內(nèi)生成HI的反應速率0.0088mol．L^-1．min^-1，故B正確；
C．由圖象可知，0-10min內(nèi)碘單質(zhì)消耗0.1-0.056=0.044mol，則也消耗0.044mol，所以的轉(zhuǎn)化率為

0.044

0.1

×100%=44%，故C正確；
D．該反應△H＞0，為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，碘單質(zhì)應該減小，與圖象不符，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學平衡圖象、化學平衡、化學反應速率的計算，題目難度中等，注意掌握化學平衡圖象的分析方法，正確分析圖象數(shù)據(jù)的變化是解答關鍵．